下述实验设计能够达到目的是( )编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入金属钠D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中 A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下述实验设计能够达到目的是（　　）

编号	实验目的	实验设计
A	除去CO₂中少量的SO₂	将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液
B	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	证明钠的金属活动性比铝强	向AlCl₃溶液中投入金属钠
D	证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强	将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．二者均与碳酸钠溶液反应；
B．二者均与稀硝酸反应；
C．向AlCl₃溶液中投入金属钠，不能置换出Al；
D．CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，发生强酸制取弱酸的反应．

解答： 解：A．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故A错误；
B．二者均与稀硝酸反应，不能除杂，应利用稀盐酸来除杂，故B错误；
C．向AlCl₃溶液中投入金属钠，不能置换出Al，不能比较金属性的强弱，故C错误；
D．CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸，可证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、金属性和酸性比较等为解答的关键，侧重物质性质及化学反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H=akJ/mol．一定条件下，在密闭恒容的容器中发生上述反应．下列说法正确的是（　　）

A、v_逆（N₂）=3v_正（H₂）能表示上述反应达到化学平衡状态

B、其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量平衡向左移动

C、若加入合适的催化剂，反应速率增大，N₂的平衡转化率增大

D、其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小，则小于0

呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）B→C的反应类型是

；E中含有的官能团名称是

（2）已知x的分子式为C₄H₇C1，写出A→B的化学方程式：

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是

．
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是

（填代号）．
a．可用氯化铁溶液鉴别C和D
b．C、D含有的官能团完全相同
c．C、D互为同分异构体
d．C、D均能使溴水褪色
（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：

①苯环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应．

在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
（1）生成的黑色物质是

（填化学式）．
（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式

；并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和数目．
（3）上述实验表明，浓硫酸具有

（填序号）．
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性．

下列实验操作正确的是（　　）
①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；
②配置一定的物质的量浓度的溶液所用的容量瓶必须检查是否漏水，中和测定中所用的锥形瓶必须用待装溶液润洗．
③用盐酸酸化过的FeCl₃溶液，除去H₂还原CuO实验留在试管内的铜；
④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较，测得pH为2.1
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．

A、①③	B、②③④
C、③⑤⑥	D、②③

漂白粉具有漂白作用和消毒作用．某校兴趣小组拟选用如下装置制各少量漂白粉．

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为

（填仪器接口的字母编号）
（2）制取漂白粉的化学方程式是

．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①HCl气体的存在对有效成分的影响；②温度较高时，氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂．为避免②的发生，可采取的措施是

．
（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，溶液中入和酚酞后显红色，一会又变成无色，该同学据此判断，上述实验制取的漂白粉成分是Ca（OH）₂、Ca（ClO）₂．该同学的判断不正确，原因是

．
（5）请你设计一个实验，用化学方法区分长期保存的漂白粉、新制的漂白粉，写出简要实验步骤及观察到的现象

．

常温下，下列各种物质既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液退色，并且化学反应原理相同的是（　　）

A、CH₂═CH₂

B、SO₂

C、H₂

D、CH₃-CH₃

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（　　）

	结论或解释	实验事实
A	该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol?L^-1	将40g NaOH溶于1L蒸馏水中
B	常温下，S（AgCl）＜ S（AgI）	向盛有1mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol?L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L^-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀
C	酸HX为弱酸	某盐NaX溶液的pH＞7
D	还原性Al＜Cu	向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体

可逆反应A（g）+B?C（g）+D中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述不正确的是（　　）

A、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体

B、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C、若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

D、升温，C的质量分数减小，说明逆反应是放热反应

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