题目内容
某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下：
请根据上表中的实验记录回答下列问题：
（1）实验1、2中的Al所作的电极是否相同？ ．
（2）在实验3中，Al作 极，电极反应式为 ，电池总反应式为 ．
（3）实验4中的Al作正极还是负极？ ，原因是 ．
（4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因： ．
（5）根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？ ．
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
| 1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg、Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
（1）实验1、2中的Al所作的电极是否相同？
（2）在实验3中，Al作
（3）实验4中的Al作正极还是负极？
（4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：
（5）根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？
考点：探究原电池及其工作原理
专题：实验设计题,电化学专题
分析：（1）氧化还原反应中失电子的金属做负极；
（2）原电池中，较活泼的金属一般做负极，不活泼的金属或非金属电极为正极；
（3）金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，失电子的是金属铝，为原电池的负极；
（4）原电池中电流的流向是从正极流向负极；
（5）在原电池中，正负极的判断依据：失电子的极是负极，得电子的极是正极．
（2）原电池中，较活泼的金属一般做负极，不活泼的金属或非金属电极为正极；
（3）金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，失电子的是金属铝，为原电池的负极；
（4）原电池中电流的流向是从正极流向负极；
（5）在原电池中，正负极的判断依据：失电子的极是负极，得电子的极是正极．
解答：
解：（1）实验1中，氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间，失电子的是金属镁，为负极金属，实验2中，氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间，失电子的是金属铝，为负极金属，所以实验1、2中Al所作的电极不相同，
故答案为：不同；
（2）Al、石墨、盐酸构成的原电池中，较活泼的金属铝做负极，电极反应为：2Al-6e-→2Al3+；石墨电极为正极，电极反应为：6H++6e-→3H2↑，电极总反应为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，
故答案为：负极；2Al-6e-→2Al3+；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
（3）实验4中，金属铝和氢氧化钠溶液可以发生自发的氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液反应，所以失电子的是金属铝，铝为原电池的负极，故答案为：负极；因为铝能与氢氧化钠溶液反应而镁不能；
（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，Zn与浓硝酸发生氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，
故答案为：因为铝被浓硝酸钝化，锌与浓硝酸发生氧化还原反应；
（5）在原电池中金属铝作正极还是作负极，关键是看自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极，即金属铝作正极还是负极的影响因素为：电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱，
故答案为：电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱．
故答案为：不同；
（2）Al、石墨、盐酸构成的原电池中，较活泼的金属铝做负极，电极反应为：2Al-6e-→2Al3+；石墨电极为正极，电极反应为：6H++6e-→3H2↑，电极总反应为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，
故答案为：负极；2Al-6e-→2Al3+；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
（3）实验4中，金属铝和氢氧化钠溶液可以发生自发的氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液反应，所以失电子的是金属铝，铝为原电池的负极，故答案为：负极；因为铝能与氢氧化钠溶液反应而镁不能；
（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，Zn与浓硝酸发生氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，
故答案为：因为铝被浓硝酸钝化，锌与浓硝酸发生氧化还原反应；
（5）在原电池中金属铝作正极还是作负极，关键是看自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极，即金属铝作正极还是负极的影响因素为：电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱，
故答案为：电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱．
点评：本题考查原电池工作原理，题目难度中等，明确发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，能够利用氧化还原反应中电子的得失来分析正负极，明确原电池的正负极与电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱有关．
练习册系列答案
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A、
| ||
B、
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C、
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D、
|
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