题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料制得 |
| B、二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 |
| C、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 |
| D、工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属 |
考点：氨的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,硅和二氧化硅,铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．NaOH固体具有吸水性，可制备少量氨气；
B．二氧化硅可用作光导纤维的主要原料；
C．氢氟酸腐蚀玻璃；
D．铝热反应放出大量的热，可用于冶炼高熔点金属．
B．二氧化硅可用作光导纤维的主要原料；
C．氢氟酸腐蚀玻璃；
D．铝热反应放出大量的热，可用于冶炼高熔点金属．
解答：
解：A．浓氨水中存在电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，加入NaOH，c（OH-）增大，上述电离平衡向逆向移动，由于NaOH溶于水放热，促使NH3?H2O的分解而制得氨气，故A正确；
B．生产光导纤维的主要原料是二氧化硅，故B正确；
C．氢氟酸应保存在塑料瓶中，故C错误；
D．铝热反应放出大量的热，可用于冶炼高熔点金属，故D正确．
故选C．
B．生产光导纤维的主要原料是二氧化硅，故B正确；
C．氢氟酸应保存在塑料瓶中，故C错误；
D．铝热反应放出大量的热，可用于冶炼高熔点金属，故D正确．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及氨气的制备、二氧化硅、氢氟酸以及铝热反应等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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①浓H2SO4 ②固体烧碱 ③固体碳酸钙 ④生石灰 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐．
①浓H2SO4 ②固体烧碱 ③固体碳酸钙 ④生石灰 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐．
| A、①② | B、②④⑤ |
| C、②③④⑤ | D、①③⑥ |
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| A、CH3CH2CH3 |
B、 |
C、 |
D、 |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
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| B、H+、Na+、Fe2+、NO3- |
| C、Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| D、K+、NH4+、SO42-、OH- |
丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）分子结构中含有σ键、π键的个数分别是（ ）
| A、4个σ键、1个π键 |
| B、11个σ键、3个π键 |
| C、4个σ键、3个π键 |
| D、9个σ键、5个π键 |