题目内容
下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2．其中只含极性键的非极性分子有（ ）
| A、①②⑥ | B、①②⑤ |
| C、②⑤③ | D、①②③ |
考点：极性键和非极性键,极性分子和非极性分子
专题：化学键与晶体结构
分析：由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答．
解答：
解：①BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，
②CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，为非极性分子，
③NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，
④H2O中含有极性键，空间结构为V型，为极性分子；
⑤CH3Cl中含有极性键，空间结构为四面体，正负电荷的中心不重合，为极性分子，
⑥CS2中含有极性键，空间结构为直线型，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
故选A．
②CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，为非极性分子，
③NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，
④H2O中含有极性键，空间结构为V型，为极性分子；
⑤CH3Cl中含有极性键，空间结构为四面体，正负电荷的中心不重合，为极性分子，
⑥CS2中含有极性键，空间结构为直线型，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
故选A．
点评：本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大
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