Question

下列说法正确的是（　　）

• A、H₂的热值（单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值）为142.9kJ?g^-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
• B、反应A（g）═2B（g），若正反应的活化能为E_a kJ?mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ?mol^-1，则△H=（E_a-E_b）kJ?mol^-1
• C、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
• D、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、依据热值的概念分析；
B、△H=正反应的活化能-逆反应的活化能；
C、只要反应的△H-T△S＜0反应就能自发进行；
D、增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数．

解答： 解：A、热值是1g燃料燃烧放出的热量，方程式中是4g氢气燃烧，△H=-4×142.9KJ/mol=-571.6KJ/mol，故A错误；
B、△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，故B正确；
C、只要反应的△H-T△S＜0反应就能自发进行，不一定是△H＜0、△S＞0，故C错误；
D、增大反应物浓度，能增大单位体积分子数目，不能增大活化分子百分数，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查热值，其实是在热化学方程式的基础上考查学生的自学能力，同时考查了活化能、反应自发进行的条件、活化分子等，题目难度不大．