Question

已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
下列有关该反应的说法正确的是（　　）

• A、反应速率与I^-的浓度有关
• B、IO^-也是该反应的催化剂
• C、反应活化能等于98kJ?mol^-1
• D、v（H₂O₂）=v（H₂O）=v（O₂）

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学反应的基本原理,化学反应的能量变化规律

专题：物质的性质和变化专题,化学反应中的能量变化

分析：A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；
B、反应的催化剂是I^-；
C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；
D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；

解答： 解：A、已知：①H₂O₂+I^-→H₂O+IO^- 慢   ②H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I^-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；
B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I^-，IO^-只是中间产物，故B错误；
C、1mol过氧化氢分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；
D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．

点评：本题是2014年河北高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大．