Question

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．10gNH3含有4NA个电子

B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA

C．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个

D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA个CO32－

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．NH3的相对分子质量是17，每个分子中含有10个电子，所以10gNH3含有电子的个数是：(10g ÷17g/mol)×10NA=5.88NA个电子，错误；B．Fe是变价金属，与氯气发生反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，根据反应方程式中二者的关系可知0.1mol的Cl2与Fe反应时，氯气不足量，所以反应转移的电子的物质的量应该以Cl2为标准，转移的电子数为0.2NA；Cu与Cl2发生反应产生CuCl2， 0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；C．标准状况下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；D．Na2CO3 是强碱弱酸盐，在溶液中CO32－发生水解反应而消耗，所以1L 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中含有CO32－小于0.1NA个，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

考点分析： 考点1：化学计算 考点2：化学用语及其规律 考点3：钠和碱金属 考点4：铁及其化合物 考点5：铜及其化合物 考点6：氮族元素 试题属性

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