题目内容

工业上用电解法制备铝单质，写出反应方程式
 
；当产生标准状况下氧气22.4L时，反应转移了
 
mol电子；消耗
 
mol氧化铝．
考点：化学方程式的书写,化学方程式的有关计算
专题：
分析：工业上电解熔融氧化铝获得金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O3（熔融）
 通电 
.
 
4Al+3O2↑；根据n=
V
Vm
计算出氧气的物质的量，再根据化合价变化计算出转移电子的物质的量；根据要求的物质的量计算出消耗氧化铝的物质的量．
解答： 解：电解熔融氧化铝可以获得金属铝和氧气，反应方程式为：2Al2O3（熔融）
 通电 
.
 
4Al+3O2↑；
标准状况下22.4L氧气的物质的量为：
22.4L
22.4L/mol
=1mol，
氧化铝中氧元素的化合价为-2价，生成1mol氧气转移的电子为：（2-0）×2×1mol=4mol，
根据反应可知，生成1mol氧气消耗氧化铝的物质的量为：n（Al2O3）=1mol×
2
3
=
2
3
mol，
故答案为：2Al2O3（熔融）
 通电 
.
 
4Al+3O2↑；4；
2
3
．
点评：本题考查了化学方程式的书写及计算，题目难度中等，注意掌握常见反应方程式的书写方法，明确氧化还原反应中电子转移数目的计算方法，试题有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A、HCO3-的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、Fe3+的检验：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3↓
D、Cu（OH）2溶于氨水形成深蓝色溶液：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火．海水会燃烧的原因是（　　）
A、时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧
B、飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧
C、海面上漂浮的油层被氧化而燃烧
D、以上叙述都正确
如图是某研究性学习小组设计的实验室用足量二氧化锰与一定量浓盐酸反应制氯气的装置图，并用排饱和食盐水的方法收集氯气．

试回答下列问题：
（1）请将集气瓶中导管画完整，并说明理由
 
；
（2）若用Ⅱ多孔球泡代替I直导管，能加快吸收氯气，其理由是
 
；烧杯里废液的用途是（列举一例）：
 
；
（3）试用勒夏特列原理解释用饱和食盐水收集氯气的道理：
 
；
（4）收集一瓶氯气后，他们把一块干燥的蓝色石蕊试纸，放人该集气瓶中，可能观察到的现象是
 
，理由是
 
；
（5）他们在实验过程中，发现有下列现象，分别指出可能的原因：
①注入浓盐酸时发现浓盐酸不能流下，可能的原因是
 
；
②若操作、装置没有问题，大量的盐酸与足量的二氧化锰反应，产生的氯气很少，可能原因是
 
；
（6）为了验证反应后的剩余物质，下面是他们设计的方案，其中合理的是
 
．（已知：氢氧化锰性质类似于氢氧化镁性质）
A．取反应后溶液，冷却、过滤，若有残渣，说明有二氧化锰剩余
B．取反应后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，则有盐酸剩余
C．取反应后溶液，向其中加人锌粒，若产生气泡，说明有盐酸剩余
D．取反应后溶液，测溶液的pH，若pH＜7，则说明盐酸没有反应完
E．取反应后溶液，向溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，若产生气泡，则说明二氧化锰已反应完．
乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式
 
，结构简式
 
．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是
 
（填序号）．
A．稀硫酸    B．溴的四氯化碳溶液     C．水     D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是
 
（填序号）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO+O2
催化剂
△
2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

反应①的化学方程式为
 
．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
 
．
（5）实验室可以用A、乙酸和浓硫酸利用如图1装置来制取一种具有果香味的有机物，在试管a中加入A、乙酸和浓硫酸，并用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入一定量的饱和碳酸钠溶液．回答下列问题：
①试管a中加入A、乙酸和浓硫酸的操作顺序是
 
；
②试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和
 

③实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器是
 
．

（6）A氧化生成B的过程可以用上图2所示的方法进行实验：向试管中加入3-4mL A，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入A中，反复多次．写出铜丝由黑变红时的化学方程式
 
．
A是一种在工业上可以作为合成炸药的有机物，请仔细阅读下列提示信息和有关反应图示中各有机化合物的关系（无机物均已略去未写），回答问题：

（1）写出下列有机物的结构简式；
A：
 
，C：
 
，E：
 

（2）写出下列反应的反应类型：C→D：
 
；D→E：
 

（3）写出下列反应的化学方程式：
A→B：
 
；A→C：
 
．
向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是（　　） 
①NaOH溶液  ②新制Cu（OH）2溶液  ③碘水  ④BaCl2溶液．
A、②③B、①②③
C、①②④D、②③④
已知：
有机物X只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为7：10：3，X具有酸性，1mol X需要1mol氢氧化钠完全中和，1mol X也可以和1mol Br2加成，经质谱法测定X的相对分子质量不大于150．各有机物的转化关系如图所示．

回答下列问题：
（1）写出X的结构简式
 
．
（2）步骤（8）的反应类型是
 

（3）A-F六种物质中含有手性碳原子的是
 
（用字母填写）．
（4）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式
 
．
①能发生银镜反应； ②链状分子中不含手性碳原子； ③1H核磁共振谱（1H-NMR）显示，只有四个吸收峰．
（5）写出一定条件下F生成高分子化合物的方程式
 
．
（6）丙酮酸是E的最简单的同系物，试以丙酮酸为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
H2C=CH2
Br2
BrH2C-CH2Br．
蛋白质是有机态氮的表现形式之一，蛋白质样品（或其他含氮杂质）与硫酸和催化剂一同加热消化，使含氮物质分解，分解成的氨与硫酸结合生成硫酸铵，然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量求得氮的质量分数，乘以换算系数（奶粉中为6.25），即得蛋白质含量．
已知：2NH3+4H3BO3→（NH4）2B4O7+5H2O
（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O→2NH4Cl+4H3BO3
实验步骤
1．称取婴幼儿奶粉2.000g，移入干燥的消化管中，加入0.2g硫酸铜、3g硫酸钾及20mL硫酸，充分加热冷却后移入100mL容量瓶中，用水定容至100mL（消化液）．
2．碱化蒸馏
在锥形瓶中加入10mL2%硼酸、2滴混合指示剂，并吸取10.0mL样品消化液从样品入口注入凯氏定氮仪．用10mL蒸馏水冲洗样品入口，再加10mL50%氢氧化钠溶液，打开水蒸汽发生器与反应器之间的夹子，蒸汽通入反应器使氨气全部被蒸发出来，并通过冷凝管而进入锥形瓶内．加热蒸气发生器5min，取下锥形瓶．
3．滴定
用酸式滴定管，以0.0500mol/L盐酸标准溶液进行滴定至终点．重复上述实验三次，所用盐酸平均体积为5.00mL．试回答下列问题
（1）加入K2SO4是为了升高溶液的沸点，加入CuSO4作用可能是：
 
．
（2）蒸气发生器中长直导管的作用是：
 
．
（3）如何确定氨全部被水蒸出并进入锥形瓶：
 
．
（4）本次测定中，该奶粉中蛋白质的质量分数为：
 
．
（5）奶粉含下列杂质或实验操作中，会使计算结果中蛋白质含量值“增加”的是
 
．
A．含三聚氰胺（  ）　　B．样品入口未用蒸馏水冲洗
C．定容消化液时俯视刻度线　　           D．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数．

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