Question

乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式

 

，结构简式

 

．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是

 

（填序号）．
A．稀硫酸    B．溴的四氯化碳溶液     C．水     D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是

 

（填序号）．
A．CH₃CH₃ B．CH₃CHCl₂ C．CH₃CH₂OH   D．CH₃CH₂Br
（4）已知 2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

反应①的化学方程式为

 

．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为

 

．
（5）实验室可以用A、乙酸和浓硫酸利用如图1装置来制取一种具有果香味的有机物，在试管a中加入A、乙酸和浓硫酸，并用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入一定量的饱和碳酸钠溶液．回答下列问题：
①试管a中加入A、乙酸和浓硫酸的操作顺序是

 

；
②试管b中饱和Na₂CO₃溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和

 

③实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器是

 

．

（6）A氧化生成B的过程可以用上图2所示的方法进行实验：向试管中加入3-4mL A，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入A中，反复多次．写出铜丝由黑变红时的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：有机物的推断,乙酸乙酯的制取

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）乙烯中碳原子之间形成2对共用电子对，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，用短线“-”代替共用电子对即为结构式，省略单键即为结构简式，但碳碳双键不能省略；
（2）乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，而甲烷不能；
（3）乙烯含有碳碳双键，在一定条件下可与氢气、水、卤化氢发生加成反应；
（4）乙烯和水加成生成A为乙醇，乙醇可以被氧化生成B为乙醛，乙醛进一步被氧化生成C为乙酸；
（5）①制备乙酸乙酯时，试管a中加入乙醇和浓硫酸混合液，其混合的方法是：先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，
②饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分层；
③乙酸乙酯与水溶液分层，分离互不相溶的液体采取分液方法进行分离；
（6）乙醇与氧化铜反应生成乙醛、Cu与水．

解答： 解：（1）乙烯的电子式为，结构简式为CH₂═CH₂，
故答案为：；CH₂═CH₂；
（2）甲烷与乙烯均不与硫酸反应，均不溶于水，但乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色；也被酸性高锰酸钾发生氧化而使高锰酸钾溶液褪色；甲烷性质稳定，与溴水和酸性高锰酸钾溶液都不反应，可以用溴水、酸性高锰酸钾溶液溶液鉴别甲烷与乙烯，故答案为：BD；
（3）乙烯和溴化氢发生加成生成溴乙烷，和水加成生成乙醇，和氢气加成生成乙烷，则不能生成CH₃CHCl₂，故答案为：B；
（4）乙烯和水加成生成A为乙醇，乙醇可以被氧化生成B为乙醛，乙醛进一步被氧化生成C为乙酸，则：
反应①的化学方程式为：CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH，乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：，
故答案为：CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH；；
（5）①制备乙酸乙酯时，试管a中加入乙醇和浓硫酸混合液，其混合的方法是：先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，故答案为：先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸；
②饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分层，故答案为：降低乙酸乙酯溶解度，便于分层；
③乙酸乙酯与水溶液分层，分离互不相溶的液体采取分液方法进行分离，属于仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（6）铜丝由黑变红时的化学方程式为：CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O，故答案为：CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O．

点评：本题考查有机物结构与性质、有机物推断、乙酸乙酯的制备等，难度不大，注意实验的基本操作、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理．