题目内容
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA个 | |
| B． | 500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 NA个 | |
| C． | 将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA个 | |
| D． | 23gNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA个 |
分析 A、标况下四氯化碳为液态；
B、盐酸溶液中无HCl分子；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析．
解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、HCl的水溶液称为盐酸，但HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液中无HCl分子，故B错误；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2NA个，故C错误；
D、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠转移1mol电子即NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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4．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，p≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（3）你认为往废水中投入B （填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9mol•L-1，是否符合排放标准是 （填“是”或“否”）．已知KSP（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，p≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| KSP | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9mol•L-1，是否符合排放标准是 （填“是”或“否”）．已知KSP（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．
5．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 | |
| B． | 上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子 | |
| C． | AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3 | |
| D． | AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑ |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物 | |
| B． | 酸性氧化物一定是非金属氧化物 | |
| C． | 电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化 | |
| D． | 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成 |
9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（1）△H＜0．若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 | |
| B． | 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 | |
| C． | 平衡时，其它条件不变，分离出少量的硫，正反应速率不变 | |
| D． | 平衡时，其他条件不变，升高温度可使反应速率加快，平衡常数减小 |
19．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分支酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 | |
| B． | 分子中含有2种官能团 | |
| C． | 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 | |
| D． | 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 |
B
D
．写出D→E的反应的化学方程式
+H2O．