下列仪器中.不能用来加热的是A.容量瓶 B.蒸发皿 C.蒸馏烧瓶 D.试管题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列仪器中，不能用来加热的是

A、容量瓶 B、蒸发皿 C、蒸馏烧瓶 D、试管

【解析】

试题解析：化学实验室中常见的能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，故应选A。

考点：常见仪器及化学实验基本操作

练习册系列答案

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（16分）净水剂液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性，一般是以铁盐为主，铝盐为辅。现用的铝土矿（其主要成分是Al2O3，含有少量杂质Fe2O3和SiO2，其他杂质忽略不计）来制备该净水剂，其工艺流程如下：

（1）H2SO4浓度的适宜范围是45%~50%，反应的适宜温度是100℃，其目的是：；Al2O3与H2SO4反应的化学反应方程式是__________。

（2）操作I为：冷却静置、、洗涤，所得到的溶液I中的金属阳离子有_______（填化学式）。

（3）溶液I中加入绿矾（FeSO4·7H2O）和双氧水的目的是：，涉及的反应离子方程式为 _ _。

（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，请在答题卡中完成钢材镀铝的装置示意图，并作相应标注。

经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是

A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物

C．两种化合物 D．两种单质

下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是

能用来区别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂(必要时可以加热)是

A、AgNO3溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、Ba(OH)2溶液

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

（1）流程中加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的___________(填“Fe3＋”“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀，则调节pH的范围是___________________.

（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作______。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。用NaNO2的缺点是产生NO污染,若用双氧水代替NaNO2发生反应的离子方程式是。

（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。

A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜ E

B．对应氢化物的热稳定性：D > E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

室温下，下列叙述正确的是

A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)

B．对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－) + c(HSO3－) + 2c(H2SO3)

C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：＞

D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热	无银镜生成	淀粉水解产物无还原性
B	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液	溶液变成血红色	溶液中含有Fe2+
C	向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液	有白色沉淀产生	验证两者都发生了水解反应，且相互促进
D	将CO2通入Na2SiO3溶液中	有白色沉淀生成	证明H2CO3酸性比H2SiO3强

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