题目内容

1．有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂，A难溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色．A在酸性条件下水解反应，得到B（C4H4O4）和C．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应．C的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分．

（1）A可以发生的反应类型有①③④（选填序号）
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称碳碳双键、羧基
（3）B分子中没有支链，则B的结构简式HOOCCH=CHCOOH．
（4）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一．
结合上述反应流程，推断天门冬氨酸的结构简式HOOCCH2CH（NH2）COOH
（5）两分子天门冬氨酸一定条件下可以缩合生成一种六元环肽结构的物质，写出该反应的化学方程式
2HOOCCH2CH（NH2）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$2H2O+．

分析 A能在酸性条件下水解成B和C，可知A为酯类化合物，通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应，则B为羧酸，C属于醇，根据B的分子式为C4H4O4，可知每分子B中含2个-COOH，结合A难溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色，说明A分子中含有碳碳不饱和键，则B中除有羧基外，还有C=C键，结合（3）中B分子没有支链，则B为HOOCCH=CHCOOH，C的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分，则C为CH3OH，故A为CH3OOCCH=CHCOOCH3，B与HCl发生加成反应生成C为HOOCCH2CHClCOOH，则天门冬氨酸的结构简式是HOOCCH2CH（NH2）COOH，以此解答该题．

解答 解：A能在酸性条件下水解成B和C，可知A为酯类化合物，通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应，则B为羧酸，C属于醇，根据B的分子式为C4H4O4，可知每分子B中含2个-COOH，结合A难溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色，说明A分子中含有碳碳不饱和键，则B中除有羧基外，还有C=C键，结合（3）中B分子没有支链，则B为HOOCCH=CHCOOH，C的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分，则C为CH3OH，故A为CH3OOCCH=CHCOOCH3，B与HCl发生加成反应生成C为HOOCCH2CHClCOOH，则天门冬氨酸的结构简式是HOOCCH2CH（NH2）COOH，
（1）A为CH3OOCCH=CHCOOCH3，其中的碳碳双键能发生加成、加聚、氧化等反应，不能发生酯化反应，故答案为：①③④；
（2）B为HOOCCH=CHCOOH，含有的官能团为碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基；
（3）由上述分析可知，B的结构简式是：HOOCCH=CHCOOH，故答案为：HOOCCH=CHCOOH；
（4）由以上分析可知，天门冬氨酸的结构简式是：HOOCCH2CH（NH2）COOH，故答案为：HOOCCH2CH（NH2）COOH；
（5）两分子天门冬氨酸一定条件下可以缩合生成一种六元环肽结构的物质，该反应的化学方程式为：2HOOCCH2CH（NH2）COOH $\stackrel{一定条件}{→}$2H2O+，
故答案为：2HOOCCH2CH（NH2）COOH $\stackrel{一定条件}{→}$2H2O+．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，关键是根据A的性质及B的分子式、结构特点和性质综合分析确定B的结构简式，熟练掌握官能团的性质与转化，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，该原子核内的质子数是（　　）
A．14B．15C．16D．17
12．下列各组物质只需用一种试剂就可以区别开来的是（　　）
A．乙烯、乙烷、乙炔、甲苯B．苯酚、乙酸、甲酸甲酯、乙醇
C．硫酸钠、溴化钠、硫化钾、氯化钠D．苯、硝基苯、已烯、乙醇
9．下述实验不能达到预期目的是（　　）
实验内容实验目的
A将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O3
B向淀粉水解后的溶液中，依次加入NaOH溶液、新制Cu（OH）2，共热探究水解产物的还原性
C向某溶液中加入稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水检验该溶液中是否含有CO32-
D向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液探究催化剂对化学反应速率的影响
A．AB．BC．CD．D
16．下列实验方案的设计、结论正确的是（　　）
A．用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液
B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤
C．除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液
D．将NaOH溶液逐滴加入饱和FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体
6．下述实验能达到预期实验目的是（　　）
A．室温下，通过用pH试纸测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，半分钟不变色
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
13．下列说法不正确的是（　　）
A．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．取c（H+）=0.01mol•L-1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO$_4^-$+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
10．提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任和义务，下列做法与之相悖的是（　　）
A．洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长
B．自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋
C．对煤进行气化或液化以获得洁净的燃料
D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系
19．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．向 NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-
C．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成 Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+4H+
D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-═Al2S3↓

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