Question

14．实验室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：
（1）写出H₂CO₃的电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（2）Na₂CO₃溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．

Answer 1

分析 （1）碳酸属于多元弱酸，存在分步电离，电离过程是可逆过程；
（2）Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃^2-水解导致溶液呈碱性；
（3）结合阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷判断．

解答 解：（1）H₂CO₃是二元弱酸，在水溶液里分步电离，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（2）Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃^2-水解导致溶液呈碱性，分步水解，溶液碱性取决于第一步，水解离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液Na₂CO₃中电荷守恒关系为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），
故答案为：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．

点评 本题考查了电离方程式的书写、盐类的水解等知识，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则、盐类水解的特点是解本题关键，注意把握弱电解质的电离和结合电荷守恒解答该题，题目难度不大．