在酸性溶液中.下列离子不能大量存在的是( )A．Mg2+B．OHˉC．SO42-D．Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（　　）

A．

Mg²⁺

B．

OHˉ

C．

SO₄^2-

D．

Fe³⁺

分析酸性溶液中含有大量氢离子，能和氢离子反应的离子不能大量共存，据此分析解答．

解答解：A．镁离子和氢离子不反应，所以能大量共存，故A不选；
B．氢离子和氢氧根离子反应生成弱电解质水，所以不能大量共存，故B选；
D．氢离子和硫酸根离子不反应，所以能大量共存，故C不选；
D．铁离子和氢离子不反应，所以能大量共存，故D不选；
故选B．

点评本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存体积是解本题关键，生成弱电解质、气体、沉淀或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的离子不能大量共存，题目难度不大．

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6．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	Na放入水中，产生气体：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C+NO₂
	C．	NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
	D．	红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H₂O（气）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂

7．³⁵Cl和³⁵Cl^-两种微粒中，不同的是（　　）

4．

在200mL由NaCl、MgCl₂、KCl组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为1.0mol•L^-1，含溶质MgCl₂的物质的量为0.1mol．
（2）该混合液中KCl的质量为14.9g．

11．与KCl的化学键类型相同的物质是（　　）

H₂O

MgCl₂

SO₂

1．下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是（　　）

8．

已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素，其中甲为淡黄色粉末．它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）．
（1）丙的化学式为H₂SO₃．
（2）写出丁→乙的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

5．某烃的分子式为C₄H₈，已知它能使酸性KMnO₄溶液褪色，完全燃烧时生成等物质的量的CO₂与H₂O，则它与HBr加成反应时，最多可得到几种不同（不考虑立体异构）的产物（　　）

4．关于0.2mol/L的NaOH溶液，下列说法错误的是（　　）

	A．	100mL该溶液中含0.8g NaOH
	B．	200mL该溶液与100mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液
	C．	100mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×10²³mol^-1个Na⁺
	D．	取NaOH 8g溶于1L水中即得到1L该溶液

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