题目内容

下列说法不正确的是(　　)
A．煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率
B．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”
C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
D．天然气是气体，它不属于化石燃料
D

试题分析：煤、石油和天然气是常见的三种化石燃料，D错误。
练习册系列答案
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对水的电离平衡不产生影响的粒子是
A．Al3＋B．H＋C．OH－D．NO3－
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)
H=" -566" kJ/mol，CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H=" -890" kJ/mol， 由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3867 kJ
常温时，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶的
pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（   ）
A．1：9B．9：1C．10：1D．1：10
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)
25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝＋571．6 kJ／mol
C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－571．6kJ／mol
D．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol
常温下，向一定体积的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是
A．a为7
B．Q点的水的电离程度在整条曲线中最大
C．M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH3COO-)＞c(Na+)
D．三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小
某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L。
（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=   ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=          
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的     倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为      。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为          。
水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，
KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．氯化钠溶液中KW (35℃) ＜KW (25℃)D．水的电离是吸热的过程

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