下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液.② NH4HCO3溶液.③ NH4Cl溶液中.pH的大小关系:②>①>③B．常温下.将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)＝c(CH3COOH)>c(H+)＝c(OH-)C．常温下.pH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的① NH₄HSO₄溶液、② NH₄HCO₃溶液、③ NH₄Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

B．常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO₃溶液中：c(SO₃^2-)－c(H₂SO₃)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

试题分析：A、碳酸氢铵中，碳酸氢根对铵根离子的水解起到促进作用，硫酸根离子不影响铵根离子的水解，硫酸氢铵中，氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以三种溶液中，铵根离子的浓度大小顺序是：②＞③＞①，故A错误；B、醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈中性，则混合后溶液中的醋酸钠剩余，即溶夜是氯化钠、醋酸以及醋酸钠的混合物，根据离子的来源，钠离子是完全电离出的离子，浓度最大，其次醋酸是两种来源，一种是醋酸钠的直接电离，一种是来自醋酸根的水解，但是氯离子只来自氯化钠的电离，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-），故B正确；A、首先书写该溶液的电荷守恒式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），再根据物料守恒c（Na⁺）=2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+2c(H₂SO₃)，且pH＝6，c（H⁺）=c（OH^-），可得c(SO₃^2-)－c(H₂SO₃)＝9.9×10^－7 mol·L^－1，正确；D.应该是2c(HClO)＋2c(ClO^－)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2-)，故错误；

练习册系列答案

A．a＝b	B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H^＋）＝mol/L	D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是

A．pH＜7的溶液	B．c(H⁺)＞c(OH^－) 的溶液
C．pH＞7的溶液	D．c(H⁺)＜c(OH^－) 的溶液

B．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”

C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO₂等有害气体

D．天然气是气体，它不属于化石燃料

下列判断正确的是（）
A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常温下，BaSO₄在饱和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小
C．常温下，0.4 mol?L^-1HA溶液和0.2 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(HA)＞c(Ｈ^＋)＞c(OH^－)
D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液
恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

室温时，将x mL pH="a" 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）

A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7	B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7	D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7

将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )

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