题目内容

水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，
KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．氯化钠溶液中KW (35℃) ＜KW (25℃)D．水的电离是吸热的过程
D

试题分析：A、c(H＋)随温度的升高而增大，错误；B、35℃时，c(H＋)=c(OH－)，错误；C、无论什么溶液中KW (35℃) 总是小天KW (25℃)，错误；D、水的电离是吸热的过程，正确。
练习册系列答案
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下列说法不正确的是(　　)
A．煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率
B．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”
C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
D．天然气是气体，它不属于化石燃料
（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； 
（2）pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为　　　　　  　　　　； 
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈　 　性，溶液中c(Na+)　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na+)
　　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)； 
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是        点对应的溶液；
③25OC，HA的电离平衡常数约为                   。
室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％发生电离，下列叙述不正确的是
A．该溶液的pH=3
B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的108倍
C．Na2A溶液显碱性
D．升高温度，溶液的pH增大
将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈(  )
A．紫色B．红色C．蓝色D．无色
常温下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO—) +2 c(OH—)=c(CH3COOH)+2c(H+)
B．点②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO—)+c(CH3COOH)
C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—)
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视                                ，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由          色变为        ，且                               为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL，

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0．100 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25．00
0．20
20．22
 
第二次
25．00
0．56
24．54
 
第三次
25．00
0．42
20．40
 
 
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                。 
下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是
A．0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．常温下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积V≥20ml
D．某温度下,Ba(OH)2溶液中KW＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液pH＝6
常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是
A．混合溶液中：4＜pH＜5
B．混合溶液中离子浓度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)
C．混合前溶液的pH：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14
D．混合溶液中粒子浓度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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