题目内容
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)
H=" -566" kJ/mol，CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H=" -890" kJ/mol， 由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
H=" -566" kJ/mol，CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H=" -890" kJ/mol， 由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为| A．2912 kJ | B．2953 kJ | C．3236 kJ | D．3867 kJ |
B
试题分析：1摩CO完全燃烧时释放的热量为283千焦，1摩CH4完全燃烧时释放的热量为890千焦，所以1摩CO和3摩CH4燃烧后放出的热量为283千焦+890千焦×3=2953千焦，故选：B．
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