题目内容

下列对于某些离子的检验说法中正确的是（　　）
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B、某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+
C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D、可用焰色反应实验检验溶液中是否含有K+
考点：化学实验方案的评价,常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题,实验评价题
分析：A．可能含有HCO3-；
B．氨气使红色石蕊试纸变蓝色；
C．不能排除Ag+的干扰；
D．K的焰色反应成紫色，可用于鉴别．
解答： 解：A．可能含有HCO3-，应直接加入氯化钙检验，故A错误；
B．氨气使红色石蕊试纸变蓝色，不能使使湿润蓝色石蕊试纸变红，故B错误；
C．不能排除Ag+的干扰，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故C错误；
D．K的焰色反应成紫色，可用于鉴别，注意鉴别时通过蓝色钴玻璃观察，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及离子的检验和鉴别的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性的评价，注意鉴别时排除其它离子的干扰，难度不大．
练习册系列答案
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环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2：
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．主反应：

回答下列问题：
（1）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有
 
．
（2）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是
 
（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是
 
．
（3）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是
 
．
A、稀盐酸      B、无水碳酸钠       C、浓硫酸      D、氢氧化钠固体
（4）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是
 
，“取有机层”时使用的主要仪器是
 
．（填图3对应的字母）．
（5）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是
 
．
用氢氧化钠的标准溶液滴定待测酸的浓度时，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是（　　）
A、由无色变为红色
B、由无色变为浅红色
C、由红色变为无色
D、由红色变为浅红色
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，产生白烟现象；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料．
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，Z原子结构示意图为
 

（2）依据常温下物质状态推测H2Y和H2Z沸点较高的是
 
（写化学式）；在H-X，H-Y两种共价键中，键的极性较强的是
 
，键长较长的是
 
．
（3）Y有多种氢化物，请写出一种在酸性条件下能氧化W2+反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：
 
．
（4）已知：X2（g）+Y2（g）═2XY（g）△H=+180kJ/mol
2XY2（g）═X2（g）+2Y2（g）△H=-67.8kJ/mol
则反应：4XY（g）═2XY2（g）+X2（g）的△H=
 
．
化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应．E和H常温下为气体．试回答：

（1）写出下列化合物的结构简式：
A：
 
；B：
 
；E：
 
 G：
 

（2）反应类型：（ I ）
 
；（Ⅱ）
 
．
（3）写出D→H的化学方程式：
 
．
（4）写出E→F的化学方程式：
 
．
写出下列反应的离子方程式：
（1）钠投入到水中反应的离子方程式为：
 

（2）服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃溃疡，反应的离子方程式为：
 

（3）铁片插入硫酸铜溶液中：
 
．
（4）CH3COOH与NaOH溶液的中和反应：
 

（5）Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：
 
．
滴液漏斗已知：R-OH+HX→R-X+H2O
如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．有关数据见表：
乙醇、溴乙烷、溴有关参数
 乙醇溴乙烷  溴
 状态 无色液体无色液体 深红棕色液体 
 密度/g?cm-3 0.791.443.1
 沸点/℃ 78.538.459
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是
 
．
a减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
（2）加热的目的是
 
（从速率和限度两方面回答）；应采取的加热方式是
 
．
（3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列溶液来洗涤产品．
A．氢氧化钠    B．碘化钠    C．亚硫酸钠
（4）第（3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是
 
．
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠
 
g．
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有烧杯  玻璃棒
 
 与
 

（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，
f．将溶液移至容量瓶，g．贴标签，h．定容．
则正确的操作顺序是
 
．
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是
 

A．没有将洗涤液转入容量瓶中，
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，
D．加水定容时，水的量超过了刻度线．
（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是
 
．
（6）写出检验NaCl溶液中含有氯离子的有关反应方程式：
 
．
反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
A、v（A）=0.15 mol/（L?min）
B、v（B）=0.06 mol/（L?min）
C、v（C）=0.04 mol/（L?s）
D、v（D）=0.01 mol/（L?s））

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