题目内容

5.6g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2．OL气体（标准状况），通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是（　　）
A、硫磺量不足
B、生成了FeS
C、生成了Fe2S3
D、有部分Fe被空气中的氧氧化了
考点：铁的化学性质,含硫物质的性质及综合应用
专题：氧族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：加热发生反应Fe+S
  △  
.
 
FeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加热过程中Fe无论过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，标准状况下，如全部生产氢气和硫化氢，则体积应为2.24L，以此解答．
解答： 解：加热发生反应Fe+S
  △  
.
 
FeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
如全部生产氢气和硫化氢，n（H2S）+n（H2）=n（Fe）=0.1mol，如全部生产氢气和硫化氢，则体积应为2.24L，则产生了2．OL气体，说明在加热过程中部分铁与氧气反应，因S的氧化性较弱，则不可能生成Fe2S3．
故选D．
点评：本题考查铁的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握铁与硫反应的特点，结合反应的方程式进行判断，难度不大．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个．
（1）写出下列元素的符号：A
 
，E
 
．
（2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
 
．
（3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是
 
．
化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应．E和H常温下为气体．试回答：

（1）写出下列化合物的结构简式：
A：
 
；B：
 
；E：
 
 G：
 

（2）反应类型：（ I ）
 
；（Ⅱ）
 
．
（3）写出D→H的化学方程式：
 
．
（4）写出E→F的化学方程式：
 
．
滴液漏斗已知：R-OH+HX→R-X+H2O
如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．有关数据见表：
乙醇、溴乙烷、溴有关参数
 乙醇溴乙烷  溴
 状态 无色液体无色液体 深红棕色液体 
 密度/g?cm-3 0.791.443.1
 沸点/℃ 78.538.459
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是
 
．
a减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
（2）加热的目的是
 
（从速率和限度两方面回答）；应采取的加热方式是
 
．
（3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列溶液来洗涤产品．
A．氢氧化钠    B．碘化钠    C．亚硫酸钠
（4）第（3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是
 
．
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（学科王部分产物已略去）

请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为：
 
．
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①C的化学式为
 
；
②反应B+A→C的离子方程式为
 
．
（3）若A为固态非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如图a所示，请写出A和D反应生成气体C的热化学方程式：
 
．
（4）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图2的图b或图c所示（注：不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图b符合事实，则D为
 
（填化学式），此时图b中x
 
7（选填“＜”或“=”或“＞”）．
②若图c符合事实，则其pH变化的原因是
 
（用离子方程式表示）．
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠
 
g．
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有烧杯  玻璃棒
 
 与
 

（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，
f．将溶液移至容量瓶，g．贴标签，h．定容．
则正确的操作顺序是
 
．
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是
 

A．没有将洗涤液转入容量瓶中，
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，
D．加水定容时，水的量超过了刻度线．
（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是
 
．
（6）写出检验NaCl溶液中含有氯离子的有关反应方程式：
 
．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均稍过量）：
称取粗盐
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
过滤
⑤
滤液
适量盐酸
⑥
蒸发、结晶、烘干
⑦
精盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是
 
．
（2）第④步中，相关的离子方程式是
 
．
（3）蒸发、结晶时，当
 
时停止加热．
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
 
（填计算结果）．
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
 
．
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为
 
．
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A、新制的氯水在光照下颜色变浅
B、合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C、向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
D、实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

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