题目内容
14．下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）| A． | 用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| B． | 铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag | |
| C． | 食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+═AgCl↓ | |
| D． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
分析 A．二者反应生成硫酸铁和水；
B．二者反应生成硝酸铜和银；
C．二者反应生成氯化银和硝酸钠；
D．不符合反应客观事实，二者反应生成二价铁离子．
解答 解：A．用稀硫酸清除铁锈，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正确；
B．铜粉放入硝酸银溶液里，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B正确；
C．食盐水中滴加硝酸银溶液，离子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓，故C正确；
D．铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，遵循电荷数、原子个数守恒规律，题目难度不大．
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4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①热的纯碱溶液去油污效果好
②新制的氯水在光照条件下颜色变浅
③在H2、I2（g）和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深
④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
⑥加催化剂有利于氨氧化反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法
⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气．
①热的纯碱溶液去油污效果好
②新制的氯水在光照条件下颜色变浅
③在H2、I2（g）和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深
④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
⑥加催化剂有利于氨氧化反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法
⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气．
| A． | ②③⑤⑥ | B． | ③⑤⑥⑨ | C． | ③⑤⑥⑦ | D． | ④⑥⑦⑨ |
5．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 熔融的氯化钠 | B． | CO2 | C． | 食盐水 | D． | 盐酸 |
2．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，（混合时溶液体积可近似为直接相加），反应后混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为（ ）
| A． | 0.11mol/L | B． | 0.22mol/L | C． | 0.011mol/L | D． | 0，.022mol/L |
9．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
| A． | 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 | |
| B． | 溶液是电中性的，胶体是带电的 | |
| C． | 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 | |
| D． | 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA | |
| C． | 物质的量浓度为1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2 NA个K+ | |
| D． | 23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA |
6．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（ ）
| A． | 该反应中转移电子数为16NA | |
| B． | 氧化产物与还原产物的粒子个数比为2：5 | |
| C． | 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8 | |
| D． | 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 |
4．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 向苦卤中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化 | |
| B． | 工业生产中常选用KOH作为沉淀剂 | |
| C． | 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 | |
| D． | 富集溴可用热空气吹出单质溴，原因是溴单质沸点低，易挥发 |