Question

2．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，（混合时溶液体积可近似为直接相加），反应后混合溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度为（　　）

• A． 0.11mol/L
• B． 0.22mol/L
• C． 0.011mol/L
• D． 0，.022mol/L

Answer 1

分析 反应的整个过程中，H⁺没参加反应，所以前后的H⁺物质的量没变，导致pH变化的原因是体积的变化，根据pH的定义，结合体积的变化情况来计算．

解答 解：将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，发生的是SO₄^2-和Ba²⁺之间的反应，反应的整个过程中，H⁺没参加反应，所以前后的H⁺物质的量没变，导致pH变化的原因是体积的变化，反应后c（H⁺）=0.01mol/L，稀硫酸pH=1，设反应的稀硫酸为10ml，而SO₄^2-的浓度是0.005 mol/L，
故n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=0.0005mol，所以Cl^-的物质的量是0.001mol，BaCl₂溶液为100mL-10mL=90mL，原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度=$\frac{0.001mol}{0.09L}$=0.011mol/L．
故选C．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，正确计算氯化钡溶液体积是解本题关键，注意各离子之间关系，题目难度中等．