题目内容
4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）①热的纯碱溶液去油污效果好
②新制的氯水在光照条件下颜色变浅
③在H2、I2（g）和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深
④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
⑥加催化剂有利于氨氧化反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法
⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气．
| A． | ②③⑤⑥ | B． | ③⑤⑥⑨ | C． | ③⑤⑥⑦ | D． | ④⑥⑦⑨ |
分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．
解答 解：①纯碱是碳酸钠，为强碱弱酸盐，水解为吸热反应，升高温度促进水解导致溶液碱性增强，所以水解平衡发生移动，可以用平衡移动原理解释，故不选；
②氯水中存在化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氯气的浓度减小，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选；
③可逆反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故选；
④氯化铁水解FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl，HCl易挥发，水解过程是吸热的，加热，有利于平衡向右移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，能用勒夏特利原理解释，故不选；
⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释，高锰酸根离子的浓度减小，溶液颜色变浅，与可逆过程无关，不能用勒夏特列原理解释，故选；
⑥使用催化剂，缩短到达平衡时间，不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故选；
⑦合成氨是放热反应，室温比500℃左右更有利于合成氨的反应，可，不能用勒夏特列原理解释，故选；
⑧氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故不选；
⑨浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故不选；
故选C．
点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且存在平衡移动，难度不大．
名校课堂系列答案
如图所示，有一个硬质玻璃管两端郡装有带导管的单孔塞，在试管中的右、中、左三个部位，分别放入浸有KI淀粉溶液的甲球、浸有NaI浓溶液的乙球和浸有KBr浓溶液的丙球．实验时，从右端缓慢通人C12，同时在乙处微微加热，并将热源从乙向丙处慢慢移动，观察到的现象是：| A． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 氧化钠与水的反应：Na2O+H2O═2Na++2OH- |
某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（ ）| A． | Z和W在该条件下均为非气态 | |
| B． | t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 | |
| C． | 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 | |
| D． | 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 |
| A． | 增加酱油的鲜味 | B． | 预防缺铁性贫血病 | ||
| C． | 补充人体需要的铁元素 |
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
| A． | 用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| B． | 铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag | |
| C． | 食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+═AgCl↓ | |
| D． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |