Question

（1）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．则由N₂和H₂反应生成1molNH₃需要

 

（填“放出”或“吸收”）

 

的热量．
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程．
①H₂O

 

②MgCl₂

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成

专题：化学用语专题,化学反应中的能量变化

分析：（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
（2）根据各种物质的类别判电子式的不同，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．

解答： 解：（1）在反应N₂+3H₂ 2NH₃中，
断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，生成2molNH₃放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH₃放出的热量为

92KJ

2

=46KJ．
故答案为：放出；46KJ．
（2）①H₂O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为
故答案为：
②MgCl₂为离子化合物，用电子式表示的形成过程为
故答案为：

点评：本题考查反应热的计算，以及用电子式表示化学反应的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．