Question

已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（ l ）△H=-285.8kJ?mol-¹
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol-¹
实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，试求混合气体中H₂和C₃H₈的体积比．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：先根据方程式求出H₂和C₃H₈的燃烧热，然后设出H₂的物质的量，利用方程式组来解．

解答： 解：解：设混合气中H₂的物质的量为x，则C₃H₈的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为：
    285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）=3847kJ
    解得 x=3.75 mol；C₃H₈的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比为3：1．故答案为：混合气体中H₂和C₃H₈的体积比3：1．

点评：以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，为我们解题时的首选方法，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便．