Question

已知；HCN的K=4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11．判断等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

• A、c（CN^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c （CO₃^2-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（CN^-）+c（HCN）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：HCN的K=4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11，则水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，等浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：HCN的K=4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11，则水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，等浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强，
A．水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，所以等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中c（CN^-）＜c（HCO₃^-），故A错误；
B．碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以溶液中CO₃^2-浓度很小，则c （CO₃^2-）＜c（CN^-），故B错误；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CN^-）+c（HCN）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道酸的电离平衡常数大小与酸根离子水解程度关系，利用守恒思想分析解答，题目难度中等．