题目内容
相同温度下，物质的量浓度均为1mol?L-1盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，导电能力大小关系（ ）
| A、盐酸=硫酸=醋酸 |
| B、硫酸＞盐酸＞醋酸 |
| C、盐酸＞硫酸＞醋酸 |
| D、醋酸＞盐酸＞硫酸 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：溶液的导电性强弱主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，还与离子所带电荷多少有关，相同浓度时，离子所带电荷越多，导电能能力越强．
解答：
解：相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，醋酸是一元弱酸，是弱电解质，不能完全电离，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，能够完全电离，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中氢离子浓度的二倍，硫酸根离子和氯离子浓度虽然相同，但硫酸根带两个单位的电荷，而氯离子带一个单位的电荷，所以硫酸导电能力比盐酸强，盐酸比醋酸强，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了溶液导电能力的强弱判断，注意导电性与离子浓度、离子电荷的关系即可解答，较简单．
练习册系列答案
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已知；HCN的K=4.9×10-10，H2CO3的K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11．判断等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
| A、c（CN-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、c （CO32-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（CN-）+c（HCN）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） |
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| A、甘油 |
| B、3-甲基己烷 |
| C、2-甲基-1-丁烯 |
| D、2，2-二甲基丙烷 |
等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A、达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 |
| B、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
| C、达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z） |
| D、平衡常数K值越大，X的转化率越大 |
下列燃料中，不属于化石燃料的是（ ）
| A、煤 | B、石油 | C、天然气 | D、水煤气 |
下列说法错误的是（ ）
| A、用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒． |
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| C、SO2是大气污染气体，直接排放会造成酸雨，向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染 |
| D、往氯化铁饱和溶液中逐滴加入氨水，加热煮沸，可以制得氢氧化铁胶体 |
下列物质中有4种化学环境不同的氢的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
| D、CH3CH2CH（CH2CH3）2 |