Question

14．实验室欲配制0.05mol•L^-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管．该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④（用序号填写）．在①操作中需称量NaOH1.0g，其正确的操作方法是先称量一只小烧杯的质量再向天平右盘加入1克砝码（或移动游码）然后向小烧杯中加入NaOH固体至天平平衡．
（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图则该同学所称量药品的质量为17.4g．
（5）在用98.3%的浓H₂SO₄配制2mol•L^-1的H₂SO₄溶液的实验中，以下操作中正确的是②（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②待稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
③转移前应将使用的容量瓶烘干
④定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（6）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是重新配置．

Answer 1

分析 （1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；根据配制步骤判断玻璃棒的作用；
（2）容量瓶使用前要查漏；
（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；根据n=CV和m=nM来计算；
（4）当物品和砝码防反了时，根据m_物=m_砝-m_游来计算；
（5）根据C=$\frac{n}{V}$，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
（6）在配制溶液时的错误操作，能弥补的尽量补救，不能补救的则需重新配制．

解答 解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器是
①④⑤⑥，还必须使用胶头滴管；实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，
故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管；搅拌；引流；
（2）容量瓶使用前要查漏，故答案为：查漏；
（3）操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤，故正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
根据n=CV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.05mol/L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g，称量时应先称量一只小烧杯的质量再向天平右盘加入1克砝码（或移动游码）然后向小烧杯中加入NaOH固体至天平平衡．
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；1.0；先称量一只小烧杯的质量再向天平右盘加入1克砝码（或移动游码）然后向小烧杯中加入NaOH固体至天平平衡；
（4）由图可知，游码的质量为2.6g，而当物品和砝码防反了时，m_物=m_砝-m_游=20g-2.6g=17.4g，故答案为：17.4g；
（5）①量取浓H₂SO₄后的量筒的洗涤液应注入废液缸，如果将洗涤液转移到容量瓶中，会导致浓度偏高，故①错误；
②由于浓硫酸稀释放热，而容量瓶不能受热，故要待稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温再转移到容量瓶中，故②正确；
③由于只要最后定容时让凹液面与刻度线相切即可，至于水是原来就有的还是后来加入的，对配制结果无影响，故转移前没有必要将使用的容量瓶烘干，故③错误；
④定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线是正常的，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小，故④错误；
故选②．
（6）若定容时不小心使液面超过了刻度线，则无法补救，只能重新配置，故答案为：重新配置．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．