题目内容
14．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量已知：乙烷在一定条件下能转变为乙烯和氢气：CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：| 化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
| 键能/（KJ•mol-1） | 414.4 | 615.2 | 347.4 | 435.3 |
分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
解答 解：在反应CH3-CH3→CH2=CH2+H2中，断裂6mol C-H键，1mol C-C键共吸收的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，
生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC-H键，1molC=C、1molH-H，共放出的能量为：4×414.4kJ+615.2kJ+435.3kJ=2708.1kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2833.8kJ-2708.1kJ=125.7，所以反应热为+125.7kJ/mol，则为吸热反应；
故答案为：+125.7kJ/mol；吸热．
点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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4．SO2通过下列工艺流程可制得化工业原料H2SO4和清洁能源H2．
（1）根据资料：
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
（2）表示该工艺流程的总反应化学方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2；该生产工艺的优点有溴可以循环利用，获得清洁能源氢气（答一点即可）．
（3）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl-）=0.36mol•L-1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是10-3mol•L-1．
（1）根据资料：
| 化学式 | Ag2SO4 | AgBr | AgCl |
| Ksp | 1.4×10-5 | 5.0×10-13 | 1.8×10-10 |
（2）表示该工艺流程的总反应化学方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2；该生产工艺的优点有溴可以循环利用，获得清洁能源氢气（答一点即可）．
（3）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl-）=0.36mol•L-1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是10-3mol•L-1．
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16gO3中含氧原子数为NA | |
| B． | 2.3g Na与足量O2反应转移的电子数为NA | |
| C． | 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含钠离子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳原子数为0.1NA |
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA | |
| B． | 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA | |
| C． | 42gN2中含有的分子数为1.5NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1NA |
9．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（ ）
| A． | 盐酸、烧碱、明矾 | B． | 硫酸、纯碱、石膏 | ||
| C． | 硝酸、乙醇、醋酸钠 | D． | 磷酸、熟石灰、苛性钾 |
19．
曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂．经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构式如图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为（ ）
曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂．经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构式如图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为（ ）| A． | 能发生酯化反应 | B． | 易溶于水、醇 | C． | 具有抗氧化性 | D． | 具有强酸性 |
6．有aXn+和bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
| A． | b-a=n+m | B． | a-b=n+m | C． | b-a=n-m | D． | a+b=n+m |
实验室欲配制0.05mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 杂化轨道不可以参与π键的形成 | B． | 多原子单质分子都是非极性分子 | ||
| C． | 共价键都有方向性 | D． | 共价化合物中可以含有离子键 |