Question

7．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．根据以上信息回答：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl．
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H₂，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是1.5mol．

Answer 1

分析 （1）由CuSO₄→CuH可知，Cu元素的化合价降低；
（2）CuH在氯气中燃烧生成氯化铜、HCl；
（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H^-失电子，盐酸中H⁺得电子，据此分析计算即可．

解答 解：（1）由CuSO₄→CuH可知，Cu元素的化合价降低，CuSO₄做氧化剂、所以另一物质做还原剂，故答案为：还原剂；
（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl，故答案为：2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl；
（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H^-失电子，盐酸中H⁺得电子，所以得到的气体是H₂；又Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，所以CuH溶解在稀盐酸中反应方程式为：2CuH+2HCl=CuCl₂+Cu+2H₂↑，转移电子数为3e^-，又已知生成氢气气体的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，被还原的离子得电子的物质的量为1.5mol，故答案为：H₂；1.5mol．

点评 本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意CuH中H为-1价，题目难度不大．