题目内容

20．已知：A．D．E．H的焰色反应均呈黄色；G能使带火星的木条复燃；溶液B中加AgNO3溶液产生浅黄色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀．在一定条件下，各物质可发生如图所示的变化：

（1）写出A．B的化学式：A．Na2CO3B．HBr
（2）写出C和E反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（3）写出F通入D溶液反应的离子方程式2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

分析 A、D、E、H的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素；气体G能使带火星的木条复燃，则G为O2；气体C与固体E反应生成固体A与氧气，则C为CO2、E为Na2O2、A为Na2CO3，溶液B中加AgNO3溶液产生浅黄色沉淀，则溶液B中含Br-；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液H中含Cl-；结合转化关系可知，B为HBr，D为NaBr，F为Cl2，H为NaCl，I为Br2，据此解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，固体A、溶液B中溶质的化学式分别为Na2CO3，HBr，故答案为：Na2CO3；HBr；
（2）气体C和固体E反应为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（3）气体F和溶液D反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

点评 本题考查无机物推断，注意根据物质的颜色进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
10．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（　　）
A．Br2在反应中表现还原性B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子D．1mol Br2在反应中得到2mol电子
11．-定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子．以下说法不正确的是（　　）
A．一定属于氧化还原反应B．一定属于可逆反应
C．一定属于放热反应D．一定是分解反应
8．区别下列有关物质的描述错误的是（　　）
A．用溴水区别甲烷和乙烯
B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯
C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯
D．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液
15．下列说法中正确的是（　　）
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
C．1摩尔氢氧根离子的质量是17g/mol
D．氮气的摩尔质量是28
5．将0.4mol/L AgNO3溶液，0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3：2：1的体积相混合静置后，上层清夜中Cl-的浓度为（混合后溶液体积变化不计）（　　）
A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.6mol/LD．0.3mol/L
12．实验室备有质量分数为98%密度为1.84g•cm-3的硫酸．据此下列说法正确的是（　　）
A．该硫酸的物质的量浓度为16.4 mol•L-1
B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol
C．某同学用该硫酸配制稀硫酸时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L-1
9．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
（1）正常雨水的pH是5.6．
（2）天然水中杂质较多，常需加入明矾、通入Cl2等物质处理后才能饮用．其中通入Cl2的作用是杀菌消毒．加入明矾的作用是使悬浮小颗粒凝聚，其Al3+水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（3）对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
10．下列说法正确的是（　　）
A．IA族元素比同周期IIA族元素的第一电离能小
B．IVA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网