Question

a g Mg和Al的混合物，跟足量盐酸反应产生氢气的体积是等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应在相同状况下产生氢气体积的3倍，该混合物中Mg和Al物质的量之比为（　　）

• A、3：8
• B、8：3
• C、3：1
• D、1：3

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：铝与硫酸、氢氧化钠溶液反应生成的氢气的体积相同，所以镁与硫酸反应生成的氢气是铝与硫酸反应生成的氢气的2倍，设铝与硫酸反应生成的氢气为1mol，则镁与硫酸反应生成的氢气为2mol，据此根据电子转移守恒计算金属镁、铝的物质的量．

解答： 解：镁和铝的混合物，跟足量稀硫酸反应产生H₂的体积是相同条件下等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H₂体积的3倍（相同状况），
由于铝与硫酸、氢氧化钠溶液反应生成的氢气的体积相同，
则镁与硫酸反应生成的氢气是铝与硫酸反应生成的氢气的2倍，
设铝与硫酸反应生成的氢气为1mol，则镁与硫酸反应生成的氢气为2mol，所以：
n（Al）=

1mol×2

3

=

2

3

mol，
n（Mg）=

2mol×2

2

=2mol，
故原混合物中Mg和铝的物质的量之比为2mol：

2

3

mol=3：1，
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算、镁与铝的性质等知识，题目难度中等，根据铝的性质判断镁、铝与硫酸反应生成氢气的体积比是关键，试题培养了学生的分析、理解能力．