Question

下列各示意图与对应的表述正确的是（　　）

• A、图1表示亚硫酸氢钠溶液加水稀释时，溶液中c（OH^-）的变化[已知亚硫酸氢钠溶液c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）]
• B、图2表示某离子反应中涉及Cl^-，H⁺，N₂，ClO^-，NH₄^-，H₂O六种微粒，其中N₂的物质的量随时间变化的曲线，反应后溶液的酸性明显减弱
• C、图3表示室温下，将0.1mol?L^-1盐酸滴入20mL0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线，d点所示溶中离子浓度由大到小的排序是c（Cl⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH⁺）
• D、图4表示均为1molA，B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），C的浓度随时间变化的曲线，则x=2

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．亚硫酸氢钠溶液c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，稀释后溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
B．根据曲线变化判断氮气为生成物，再根据氧化还原反应中化合价变化判断反应物、生成物粒子，写出反应的离子方程式即可判断反应后溶液酸性变化；
C．在d点盐酸的体积为40mL，则溶液中c（H⁺）＞c（NH₄⁺）；
D．反应初始时A的浓度为0.5mol/L，该反应为可逆反应，当x=2时，A完全反应，违反了可逆反应特点．

解答： 解：A．亚硫酸氢钠溶液中c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），则说明亚硫酸氢根离子的水解程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液为酸性溶液，稀释亚硫酸氢钠溶液后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，图象曲线变化与实际相符，故A正确；
B．根据曲线变化可知，氮气的物质的量逐渐增大，则N₂为生成物，氮元素的化合价由-3价升高到0价，根据氧化还原反应元素化合价有升高，必然有元素化合价降低判断，ClO^-为反应物，Cl^-为生成物，氯元素化合价由+1价降低到-1价，利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为：3ClO^-+2NH₄⁺=3H₂O+2H⁺+N₂↑+3Cl^-，反应后溶液酸性明显增强，故B错误；
C．将0.1mol?L^-1盐酸滴入20mL0.1mol?L^-1氨水中，d点盐酸的体积为40mL，则氯化氢是一水合氨物质的量的2倍，反应后的溶液中c（H⁺）＞c（NH₄⁺），故C错误；
D．反应前A的浓度为：

1mol

2L

=0.5mol/L，根据图象可知，达到平衡时C的浓度为1mo/L，当x=2时，反应生成1mol/L的C时需要消耗0.5mol/L的A，说明A完全反应，由于该反应为可逆反应，反应物不可能完全参与反应，则x一定大于＞2，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、可逆反应特点、氧化还原反应及其应用等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，选项D为易错点，注意可逆反应特点．