Question

18．某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究．
【实验一】探究影响化学反应速率的因素．
圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂．

序号	V（H2SO4）/mL	c（H2SO4）/mol•L-1	t/s
I	40	1	t1
II	40	3	t2

检查该装置气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好．
比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大．
【实验二】探究铁的电化学腐蚀．

①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面下降右侧液面上升（选填“上升”、“下降”）．
②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降．实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．

Answer 1

分析 根据检查气密性的方法进行分析判断；
t₁＞t₂，说明实验Ⅱ反应速率较大，结合浓度的影响判断；
①据Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，而且放热分析；
②正极发生的反应为O₂+4e^-+4OH^-=2H₂O，且反应放热据此进行预测；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．

解答 解：【实验一】由实验装置分析得检查气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好，
故答案为：从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；
t₁＞t₂，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，
故答案为：在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；
【实验二】①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，有气体生成，而且放热，故压强增加，故左侧液面下降；右侧液面上升；
故答案为：下降；上升；
②正极发生的反应为O₂+4e^-+4OH^-=2H₂O，且反应放热，预测量气管中出现的现象是：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小，
故答案为：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．

点评 本题考查了化学反应速率的影响因素，钢铁的电化学腐蚀，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．