题目内容
11．下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）| A． | 化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD | |
| B． | 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7 | |
| C． | 胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶 | |
| D． | 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 |
分析 A．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，高聚物属于混合物；
B．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，发生的反应是复分解反应；
C．根据胶体的概念及胶粒大小进行判断，分散质微粒直径为1nm-100nm，形成的分散系为胶体；
D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．
解答 解：A．CaCl2、烧碱属于化合物，聚乙烯属于混合物，HD是氢气单质，不是化合物，故A错误；
B．SO2、CO2、Mn2O7 都是酸性氧化物，NO和碱不反应属于不成盐氧化物，故B错误；
C．雾、牛奶、豆浆、烟水晶的粒子直径在1-100nm之间，它们都均为胶体，故C正确；
D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯、羟醛等，不一定是同系物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化合物、混合物、酸性氧化物、胶体、同系物概念的理解应用，明确物质的成分和相关的定义是解题的关键，题目难度不大．
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19．
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①该反应能否自发进行与温度 有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为0.16 mol•L-1•min-1．
②该反应的逆反应为放（填“吸”或“放”）热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，且a＞1 （用含a、b的数学式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2．
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①该反应能否自发进行与温度 有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②该反应的逆反应为放（填“吸”或“放”）热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，且a＞1 （用含a、b的数学式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2．
2．某化学研究性学习小组拟对一种由镁和铝组成的焰火原料的组成含量进行确定，分析过程如图所示：
实验测得的数据组有：①w、n；②n、m；③w、m；其中能确定焰火原料组成含量的数据组有（ ）
实验测得的数据组有：①w、n；②n、m；③w、m；其中能确定焰火原料组成含量的数据组有（ ）
| A． | 只有① | B． | 只有①② | C． | 只有②③ | D． | ①②③ |
16．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列判断正确的是（ ）
| A． | A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键 | |
| B． | A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C |