题目内容

10．一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．混合气体颜色保持不变
B．体系的平均相对分子质量保持不变
C．NO2和SO2的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2

分析 反应方程式为NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、混合气体颜色保持不变，说明正逆反应速率相等，故A不选；
B、反应前后气体物质的量不变，气体质量始终不变，所以体系的平均相对分子质量始终保持不变，故不能说明达平衡状态，故B选；
C、NO2和SO2按1：1的比例反应，按1：2的比例加入，反应过程中，其比值发生变化，当NO2和SO2的体积比保持不变时，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C不选；
D、每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2，说明正逆反应速率相等，故D不选；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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17．下列说法正确的是（　　）
A．40℃时，0.005mol/LH2SO4溶液的pH为2
B．往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体
C．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈
D．已知NaOH溶液和CH3COONH4溶液均显示中性，则两溶液中水的电离程度相同
1．下列对有机化合物的分类正确的是（　　）
A．乙烯、苯、环己烷属于脂肪烃B．苯、环己烷属于芳香烃
C．乙烯、乙炔属于烯烃D．环戊烷、环己烷属于环烷烃
18．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Al2O3→Al（OH）3B．SiO2→SiF4C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH
5．化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成两种一硝基取代物，化合物D中含有直接连接在苯环上的羟基，G能进行银镜反应．

试回答：（1）写出下列化合物的结构简式：
A：，E：HCHO，H：G：HCOOCH3，．
（2）反应类型：（Ⅰ）取代反应；（Ⅱ）酯化反应．
（3）写出C→E的化学方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；写出D→H的化学方程式：．
15．下列有关仪器的使用，正确的是（　　）
A．用托盘天平称取21.82g食盐
B．用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液
C．用量筒量取13.56mL盐酸
D．
滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65mL
2．在2L的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为0.4mol•L-1．
（1）温度不变，若缩小容器的体积，则平衡正向移动（填正向、逆向或不）
（2）其他条件不变，使用催化剂，正反应速率将加快（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），逆反应速率将加快．A的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol•L-1的是BD．
A、4molA+2molB                  B、2molC+1molD
C、2molA+1molB+2molC+1molD      D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD．
19．在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是（　　）
A．0.3mol NO2B．0.3mol NO、0.1mol NO2
C．0.6mol NOD．0.3mol NO2、0.1mol NO
20．已知A～G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：
（1）上述七种烃中：
①常温下含碳量最高的气态烃是CH≡CH（填结构简式）．
②能够发生加成反应的烃有4种．
③与A互为同系物的是BE（填对应字母）．
④一卤代物种类最多的是G（填对应字母）．
（2）①写出C发生加聚反应的化学方程式：．
②写出G合成烈性炸药（TNT）的化学方程式：．

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