题目内容
12．酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中﹐也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是饮料添加剂，也是药物工业原料．以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：
已知：①烃A中碳氢质量比为8：1
②
③D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
（1）A的名称为：1，3丁二烯，分子中最多有10个原子共面；
（2）B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子，B存在顺反异构，它的顺式结构为
；（3）C转化为D的反应类型是加成反应，F转化为G的化学反应方程式是
；（4）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是
（5）C的同分异构体有多种，其中含有“-COO-”结构的有14种．
分析 烃A中碳氢质量比为8：1，则A中C、H的原子个数比为2：3，所以A的分子式为C4H6，A与氯气发生信息中的加成反应生成B，B在碱性条件下水解得C为醇，根据D的分子式可知，C与氯气发生加成反应生成D，D发生氧化反应得E，E发生氧化反应得F，F再发生水解得G，G酸化得H，根据H的结构简式可以反应推得G为NaOOCCHOHCHOHCOONa，F为HOOCCHClCHClCOOH，E为OHCCHClCHClCHO，D为HOCH2CHClCHClCH2OH，C为HOCH2CH=CHCH2OH，B为ClCH2CH=CHCH2Cl，A为CH2=CHCH=CH2，据此答题．
解答 解：烃A中碳氢质量比为8：1，则A中C、H的原子个数比为2：3，所以A的分子式为C4H6，A与氯气发生信息中的加成反应生成B，B在碱性条件下水解得C为醇，根据D的分子式可知，C与氯气发生加成反应生成D，D发生氧化反应得E，E发生氧化反应得F，F再发生水解得G，G酸化得H，根据H的结构简式可以反应推得G为NaOOCCHOHCHOHCOONa，F为HOOCCHClCHClCOOH，E为OHCCHClCHClCHO，D为HOCH2CHClCHClCH2OH，C为HOCH2CH=CHCH2OH，B为ClCH2CH=CHCH2Cl，A为CH2=CHCH=CH2，
（1）A为CH2=CHCH=CH2，名称为1，3丁二烯；A中有两个碳碳双键结构，分子中所有原子都可能共面，共有10个原子，故答案为：1，3丁二烯；10；
（2）B为ClCH2CH=CHCH2Cl，B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子，B存在顺反异构，它的顺式结构为，
故答案为：碳碳双键、氯原子；；
（3）C转化为D的反应为HOCH2CH=CHCH2OH与氯气发生加成反应生成HOCH2CHClCHClCH2OH；F转化为G的化学反应方程式为，
故答案为：；
（4）F为HOOCCHClCHClCOOH，F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是，
故答案为：加成反应；；
（5）C为HOCH2CH=CHCH2OH，C的同分异构体可以是-COO-另外连三个碳，这样有6种结构，碳链连结分别为CH3-CH2-CH2-COOH、（CH3-）2CH-COOH、CH3-CH2-COOCH3、CH3-COOCH2-CH3、HCOOCH2-CH2-CH3、HCOO-CH（-CH3）2也可是-CO-、-OH、另外连三个碳，这样有8种结构，分别为CH3-CH2-O-CH2-CHO、CH3-O-CH2-CH2-CHO、HO-CH2-CH2-CH2-CHO、（CH3-）2COH-CHO、HO-CH2-CH（-CH3）-CHO、CH3-CH2-COCH2OH、HOCH2-C-COCH3、CH3-CHOH-COCH3，所以共有 14种，
故答案为：14．
点评 本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的反应信息进行应用，给能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型，掌握官能团的性质是推断关键，注意根据转化关系来源于顺推法进行推断，难度中等．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
实验方学科王法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL 5.4g0.053mol），滴入3mL浓硫酸，在70℃反应一段时间后，按如下流程分离出乙酰水杨酸．
已知：①乙酰水杨酸学科王溶于热水，在冷水中微溶；熔点：136°C，沸点：321.4°C．
②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水．
③乙酸酐遇水生成乙酸．
④乙酰水杨酸钠易溶于水，上述学科王粗产物中有少量难溶于水的聚合物．
（1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：待反应液稍冷后，在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中．
（2）操作Ⅰ为过滤．
（3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠已反应完全的现象是：无气泡产生．
（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| ① | 将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中． | 得到白色晶体和无色溶液 | |
| ② | 向试管B中加入少量BaCl2溶液． （或取试管B中溶液做焰色反应实验）． | 不产生白色沉淀（或焰色不呈黄色） | 产品中不含 Na2SO4 |
| ③ | 向试管C中，加入少量FeCl3溶液（或浓溴水）． | 溶液不显紫色（或无白色沉淀出现）． | 产品中不含水杨酸 |
某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．（一）他们先把铜粉放在空气中灼烧，在与稀HNO3反应制取硝酸铜．
（1）如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多、且产生污染物氮氧化物．
（2）实验中铜粉应该放在坩埚（填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”）中灼烧．欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（二）为了探究Cu（NO3）2热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）
往左试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体．
（1）红棕色气体是NO2．
（2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰．
（3）探究小组判断Cu（NO3）2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有O2 ，写出该反应的化学方程式2Cu（NO3）2═2CuO+4NO2↑+02↑．
（三）为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．
（1）反应中最先起氧化作用的是HNO3；
（2）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请在答题卡上按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．
| 实验操作步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：观察样品 | 溶液呈蓝绿色，不能（填“能”或“不能”确定产物中铁元素的价态． |
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMn4溶液 | 若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含+2价铁元素，若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含+2价铁元素 |
| 步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液 | 若溶液变为血红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素． |
| A． | 将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质 | |
| B． | 铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 | |
| C． | 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀 | |
| D． | 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极 |
| A． | 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 | B． | 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 | ||
| C． | 等pH值的强酸和弱碱溶液反应 | D． | 生成一种强酸弱碱盐 |
| A． | 25℃时，1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，30g葡萄糖含有的氧原子数为NA | |
| C． | 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA | |
| D． | 16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2NA |
