题目内容

7．下列有关原电池的说法正确的是（　　）
A．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质
B．铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极

分析 A．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极；
B．失电子的一极为负极，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子；
C．Fe作负极被腐蚀，作正极被保护；
D．失电子的一极为负极，Al与氢氧化钠反应失电子，Mg不与氢氧化钠反应．

解答 解：A．将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极，所以不能用Zn作负极，故A错误；
B．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu作负极，故B正确；
C．镀锌铁镀层破损后Fe作正极被保护，镀锡铁的镀层破损后Fe作负极被腐蚀，后者较易被腐蚀，故C错误；
D．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al做负极失电子生成AlO2-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的理解．

练习册系列答案
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19．亚硝酸是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化为Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．说明维生素C具有还原性，亚硝酸盐具有氧化性（填“氧化”或“还原”）；
（2）NaNO2和NaCl外观相似，肉眼不易分辨．下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B；
A．分别测定这两种溶液的pH值             B．酸性条件下分别将两种溶液加热
C．在酸性条件下分别加入KI-淀粉溶液       D．分别向两种溶液中滴加AgNO3溶液
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，是理想的水处理剂，其与水反应生成O2、Fe（OH）3（胶体）和KOH；
①KOH的电子式；②O2的结构式O=O；③K2FeO4中Fe的化合价为+6；④上述反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
20．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是（　　）
A．气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶
D．气体与适量HCl混合
15．1-苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香气，广泛用于各种食用香精和烟用香精中．实验室以苯乙酮和硼氢化钠为原料制备1-苯乙醇的反应原理（图1）、装置（图2）和有关数据如表：
试剂熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）溶解性
水乙醇乙醚
1-苯乙醇20203.41.013不溶溶溶
苯乙酮19.7202.31.028不溶溶溶
硼氢化钠--1.076溶溶不溶
乙醚-116.334.60.713微溶溶-

实验步骤：①在烧杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氢化钠，搅拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制温
度在48℃～50℃，滴加完毕，室温下放置15min．
②在搅拌的条件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的盐酸．
③水浴加热，使反应液中大部分乙醇蒸出，出现分层，再加入10mL乙醚．将混合反应液倒入分液漏
斗，分离上述液体，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次分液得到的有机相．
④加入适量无水硫酸镁，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体．再加入0.6g无水碳酸钾，然后进行简单蒸
馏除去乙醚．
⑤经减压蒸馏得到1-苯乙醇4.5g（减压蒸馏可降低有机物的沸点）．
（1）反应中加入乙醇的目的是溶解硼氢化钠和苯乙酮，使反应物充分接触．
（2）反应完成后，蒸出大部分乙醇，反应液出现分层，上层为水层（填“水层”或“有机层”，下同），加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为有机层．
（3）装置中仪器A的名称为蒸馏烧瓶，在本实验中最好选用的规格是50mL（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；仪器B中冷凝水由a（填“a”或“b”）口流出．
（4）步骤④中加入无水硫酸镁的作用是干燥．
（5）步骤④蒸馏除去乙醚时，应采用的最佳加热方式为b（填字母序号）
a．酒精灯加热         b．水浴加热         c．油浴加热      d．酒精喷灯加热．
2．某兴趣小组拟制备K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶体
Ⅰ．查阅资料
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解．
110℃失去结晶水，230℃时分解．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的摩尔质量是491g/moL
Ⅱ．制备产品
实验步骤如下：
①取27.8gFeSO4•7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁
②将草酸亚铁（FeC2O4）和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入 6% H2O2，边加边搅拌，使Fe2+充分被氧化．反应体系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同时还有部分Fe（OH）3沉淀
③向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液变为翠绿色
④加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag
请回答下列问题：
（1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的：避免H2O2分解，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是：防止K3[Fe（C2O4）3]长时间见光引起分解．
（2）第②步中，为检验Fe2+是否已完全被氧化，可选用C．试剂（填字母）
A．NaOH溶液       B．酸性KMnO4溶液     C．K3Fe（CN）6溶液      D．KSCN溶液
（3）请写出第③步中加入H2C2O4溶液将Fe（OH）3沉淀反应生成K3[Fe（C2O4）3]的化学反应方程式：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O．
（4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的①③⑥（填仪器的编号）．
①酒精灯②燃烧匙③烧杯④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒
（5）计算产率：$\frac{a}{49.1}$×100% （用a表示）．
（6）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤③得到的溶液中加入乙醇，过滤，洗涤，干燥，称量．
12．酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中﹐也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是饮料添加剂，也是药物工业原料．以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烃A中碳氢质量比为8：1
②
③D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
（1）A的名称为：1，3丁二烯，分子中最多有10个原子共面；
（2）B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子，B存在顺反异构，它的顺式结构为；
（3）C转化为D的反应类型是加成反应，F转化为G的化学反应方程式是；
（4）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是
（5）C的同分异构体有多种，其中含有“-COO-”结构的有14种．
19．设反应A═D+E△H-T△S=（-4500+11T ） J•mol-1，要防止反应发生，温度必须（　　）
A．高于409 KB．低于136 K
C．高于136 K而低于409 KD．低于409 K
16．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和用K2Cr2O7标准溶液润洗2-3次．
②若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
A．加入适当过量的H2O2溶液
B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行
D．用氨水调节溶液pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（或氢氧化铁）．
17．下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（　　）
A．乙烯的化学性质比乙烷活泼
B．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生了氧化反应
D．乙烯分子的双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

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