Question

12．把a mol H₂和b mol C₂H₄混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成w molC₂H₆，将反应混合气体完全燃烧，余下的C₂H₄消耗氧气的物质的量为（　　）

• A． a+3b
• B． $\frac{a}{2}$+3b
• C． $\frac{a}{2}$+3b+$\frac{7}{2}$ w
• D． 3（b-w）

Answer 1

分析 加成反应前后原子守恒，a mol H₂和b mol C₂H₄混合，发生反应C₂H₄+H₂→C₂H₆，据此计算剩余的C₂H₄的量，再计算余下的C₂H₄消耗氧气的物质的量．

解答 解：加成反应前后原子守恒，a mol H₂和b mol C₂H₄混合，发生反应C₂H₄+H₂→C₂H₆，反应生成w molC₂H₆，则剩余C₂H₄的量为（b-w）mol，根据燃烧反应方程式：C_xH_y+（$x+\frac{y}{4}$）O₂→xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O，则1molC₂H₄燃烧消耗氧气3mol，因此余下的C₂H₄消耗氧气的物质的量为3（b-w）mol，故选D．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握加成反应规律及原子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，注意完全燃烧生成二氧化碳和水，题目难度不大．