题目内容

20.在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.8mol•L-1.下列判断错误的是(  )
A.x=4
B.2 min内B的反应速率为0.1 mol•(L•min)-1
C.混合气体密度不变,则表明该反应已达到平衡状态
D.B的转化率为40%

分析 2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.8mol•L-1.生成C为0.8mol/L×2L=1.6mol,则$\frac{1.6mol}{0.8mol}=\frac{x}{2}$,解得x=4,
         3A(g)+B(g)?4C(g)+2D(g)
开始    3           1              0          0
转化   1.2         0.4           1.6       0.8
平衡  1.8         0.6            1.6       0.8
结合v=$\frac{△c}{△t}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%、ρ=$\frac{m}{V}$来解答.

解答 解:2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.8mol•L-1.生成C为0.8mol/L×2L=1.6mol,则$\frac{1.6mol}{0.8mol}=\frac{x}{2}$,解得x=4,
         3A(g)+B(g)?4C(g)+2D(g)
开始    3           1              0          0
转化   1.2         0.4           1.6       0.8
平衡  1.8         0.6            1.6       0.8
A.由上述分析可知,x=4,故A正确;
B.2 min内B的反应速率为$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2min}$=0.1 mol•(L•min)-1,故B正确;
C.固定容积为2L的密闭容器中气体的体积、质量均不变,则密度始终不变,不能判定平衡状态,故C错误;
D.B的转化率为$\frac{0.4}{1}$×100%=40%,故D正确;
故选C.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握化学平衡三段法、速率及转化率的计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意x的确定方法及结合“等、定”判定平衡状态,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网