常温下.在盐类溶于水的过程中.下列各种情况必定存在的是( )A．盐发生电离B．水的电离平衡被破坏C．溶液的 pH≠7D．有中和反应发生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．常温下，在盐类溶于水的过程中，下列各种情况必定存在的是（　　）

	A．	盐发生电离		B．	水的电离平衡被破坏
	C．	溶液的 pH≠7		D．	有中和反应发生

分析强酸弱碱盐、强碱弱酸盐可发生水解反应，盐完全电离，弱酸根离子或弱碱离子破坏水的电离平衡，且水解为吸热反应，以此来解答．

解答解：A．绝大多数的盐为强电解质，盐存在电离过程，必定存在盐发生电离，故A正确；
B．水解时弱酸根离子或弱碱离子破坏水的电离平衡，强酸强碱盐不水解，水的电离平衡不变，故B错误；
C.25℃，溶液的pH可能为7，如强酸强碱正盐如氯化钠、弱酸弱碱盐醋酸铵溶液显中性，故C错误；
D．水解和酸碱中和反应为可逆，有弱离子水解平衡存在，可存在中和反应，强酸强碱盐溶液中不存在中和反应，故D错误；
故选A．

点评本题考查盐类水解，为高频考点，把握水解原理及应用、水的电离平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案

一卷通AB卷快乐学习夺冠100分系列答案

相关题目

	A．	淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解质
	B．	葡萄糖可用于补钙药物制剂的合成
	C．	石油是复杂的混合物，其分馏产物为纯净物
	D．	天然气的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平

14．下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（　　）

	A．			B．
	C．	CH₃OH		D．

11．三氧化二锰（Mn₂O₃）在现代工业上应用广泛．以软锰矿（主要成分为MnO₂）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下（两种矿物中均不存在单质杂质）：

（1）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的离子反应方程式为MnO₂+4H⁺+MnS═S+2Mn²⁺+2H₂O．
（2）操作X为蒸发浓缩、过滤、洗涤干燥．在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO₄•H₂O晶体，主要目的是冷却结晶，减少MnSO₄•H₂O晶体的溶解，乙醇易挥发便于除杂．
（3）气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为MnO₂+SO₂═MnSO₄．
（4）用0.2000mol/L的标准BaCl₂溶液测定流程图中MnSO₄•H₂O晶体样品的纯度（杂质不与BaCl₂反应），取样品ag，若消耗标准溶液50.00ml，则样品中MnSO₄•H₂O的纯度为$\frac{169}{a}%$．
（5）己知Mn₂O₃在空气中加热到940℃以上时，会分解生成氧气和另一种锰的氧化物，若47.4g Mn₂O₃按上述反应分解生成1.6g氧气，则另一种锰的氧化物的化学式为Mn₃O₄（或MnO₂•2MnO）．

18．下列物质中，属于非电解质的是（　　）

CO₂

HNO₃

Na₂CO₃

8．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若a＞b，且c（X^-）=c（Y^-），则相同浓度时，酸性HX＜HY
	B．	若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同条件时，酸性HX＜HY
	C．	若a=b，且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则相同条件时，酸性HX＜HY
	D．	若等体积混合，且c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则一定有a+b=0.2mol/L

15．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）

	A．	空气中：SO₂、NO、N₂、NH₃
	B．	明矾溶液中：Na⁺、K⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-
	C．	过量铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）₆]^3-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	常温下，水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-