Question

20．在P+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄（未配平）的反应中，3.75mol CuSO₄可氧化P的物质的量为（　　）mol？．生成2mol Cu₃P 时，参加反应的P的物质的量为（　　） mol？

• A． 0.75，2.2
• B． 1.5，2.2
• C． 0.75，4.4
• D． 1.5，4.4

Answer 1

分析 根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，根据CuSO₄和被氧化P的物质的量之间的关系式、Cu₃P与参加反应的P的之间的关系式进行解答．

解答 解：根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，该反应中有$\frac{6}{11}$的P作还原剂，3.75molCuSO₄参加氧化还原反应，被氧化的P的物质的量=$\frac{3.75mol}{5}$=0.75mol，根据11P---5Cu₃P，若生成2mol Cu₃P时，参加反应的P的物质的量=$\frac{2}{5}$×11mol=4.4mol，
故选：C．

点评 本题考查了氧化还原反应，根据得失电子相等配平方程式，再结合物质之间的关系式进行计算，P作氧化剂和还原剂，注意硫酸铜氧化的P的物质的量不是所有作还原剂的P的物质的量，为易错点．