题目内容

10．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．工业制备Na2S2O3的反应为：S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq），产品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4．
实验室拟用如图实验装置在C中制备Na2S2O3．

请回答下列问题：
（1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为S．
（2）装置B的作用为防止溶液倒吸；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解．
（3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次ADCB（填装置的字母代号），装置C中的试剂为品红溶液．
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
（4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为氯化钡溶液、盐酸和品红溶液．

分析 （1）A装置用亚硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫气体；C装置中二氧化硫与硫化钠反应生成S，再制备Na2S2O3；
（2）B装置防止倒吸；硫代硫酸钠遇酸易分解，SO2不能过量；
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）遇酸易分解：S2O32-+2H+═H2O+SO2↑+S↓，若有碳酸钠：CO32-+2H+═H2O+CO2↑A中应为酸溶液，需排除二氧化硫的干扰，所以先除二氧化硫，再验证二氧化碳的生成，据此分析；
（4）检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成，Na2SO3与BaCl2溶液混合有亚硫酸钡白色沉淀生成，故先用氯化钡溶液，再向沉淀中加稀盐酸，生成的气体用品红试液检验即可．

解答 解：（1）A装置用亚硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫气体，发生的反应为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；C装置中二氧化硫与硫化钠反应：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S单质使溶液浑浊，S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq），溶液澄清；
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑； S；
（2）B装置防止倒吸；由题可知，硫代硫酸钠遇酸易分解，SO2过量，溶液显酸性，产物分解；
故答案为：防止溶液倒吸；若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解；
（3）①硫代硫酸钠（Na2S2O3）遇酸易分解：S2O32-+2H+═H2O+SO2↑+S↓，若有碳酸钠：CO32-+2H+═H2O+CO2↑A中应为酸溶液，需排除二氧化硫的干扰，二氧化硫有还原性，所以选用酸性高锰酸钾溶液除去，再用二氧化硫的漂白性，用品红溶液检验二氧化硫是否除净，最后再用澄清石灰水验证二氧化碳的生成；
故答案为：ADCB；品红溶液；
②证明固体中含有碳酸钠的实验现象是装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊；
故答案为：装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊；
（4）检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成，Na2SO3与BaCl2溶液混合有亚硫酸钡白色沉淀生成，故先用氯化钡溶液，再向沉淀中加稀盐酸，生成的气体用品红试液检验即可；
故答案为：氯化钡溶液、盐酸．

点评 本题考查物质的制备实验、实验方案设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用．

练习册系列答案
相关题目
13．下列物质中互为同分异构体的是（　　）
A．麦芽糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．果糖和葡萄糖
1．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．62g白磷（白磷P4为正四面体结构P原子位于顶点）中含P-P共价键为6NA
B．1molCl2全部发生反应时，无论什么时候都是得到的电子数一定为2NA
C．若一个CO的质量为a g，则CO的摩尔质量为a NA
D．常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
18．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积约为22.4L
B．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
C．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为是0.5NA
5．F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如图：

回答下列问题
（1）B的名称为2-丙醇（异丙醇）．
（2）③的反应类型是加成反应；④的反应类型是消去反应．
（3）C的结构简式是；A加聚产物的结构简式是 ．
（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17个．
（5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有14种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为．
（6．）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及  （环已酮）合成 [已知HCHO是所有醛中还原性最强的（常用Ca（OH）2催化剂）]．
15．纯硝基苯是一种具有苦杏仁气味的无色油状液体，密度比水大，是制造染料的重要原料，实验室用如图所示的装置来制取．
（1）该实验首先要配制混合酸，应先将浓HNO3注入到大试管中．（填“浓H2SO4”或浓“HNO3”）
（2）装置采用水浴加热而不是酒精灯直接加热，其优点是反应物受热均匀（或易控制温度）；导气管较长，其作用主要是冷凝回流．
（3）大试管中发生反应的化学方程式．
（4）反应中浓H2SO4的作用是催化、吸水．本实验对温度的要求严格，若反应温度过高，苯易与硫酸发生副反应（俗称磺化反应）而生成一种新的有机物苯磺酸（），导致硝基苯的产率下降．写出发生副反应的化学方程式+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$+H2O．
（5）粗产品呈黄色，是由于溶解了NO2成份（填化学式）
（6）粗产品依次进行有关操作，最终可得纯硝基苯，正确的操作顺序为C（填字母）
①干燥  ②水洗  ③蒸馏  ④5%的NaOH溶液洗  ⑤分液
A．④⑤③②⑤①B．③②⑤①④⑤C．④⑤②⑤①③D．②⑤④⑤③①
2．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质

据此回答下列问题：
（1）KAl（SO4）2的电离方程式KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀CAl2O3、Fe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4、NH3•H2O．
（3）写出①、②两步的化学反应方程式是
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；②2KAl（SO4）2+6NH3•H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓．
19．工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾（FeSO4•7H2O）的流程如图：

（1）滤液Ⅰ中所含的阴离子有OH-、AlO2-、SiO32-．
（2）试剂a为硫酸，试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的方程式为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4．
（3）实验室中操作①所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
（4）操作④的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥）．
20．在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反应中，3.75mol CuSO4可氧化P的物质的量为（　　）mol？．生成2mol Cu3P 时，参加反应的P的物质的量为（　　） mol？
A．0.75，2.2B．1.5，2.2C．0.75，4.4D．1.5，4.4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网