题目内容

3．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-802KJ/mol
则：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H═+248KJ/mol．

分析 已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol，③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-802KJ/mol，根据盖斯定律将热化学方程式③-①-②可得目标反应，据此可计算出目标反应的焓变．

解答 解：已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-802KJ/mol
根据盖斯定律，③-①-②得：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H=（-802KJ/mol）-（-566KJ/mol）-（-484KJ/mol）=+248KJ/mol，
故答案为：+248KJ/mol．

点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式中的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的内容及含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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13．软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．工业上利用软锰矿制取碳酸锰（MnCO3）流程如图：

其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C═2MnO+CO2↑．根据要求回答问题：
（1）步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+═2Fe2++Mn2++2H2O．
（2）步骤H的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子．已知Ksp（PbS）=1×10-28   Ksp（MnS）=1×10-9.6，当溶液中c（Pb2+）=1×10-5mol•L-1时，溶液中c（Mn2+）允许的最大值为1×1013.4mol•L-1．
（4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．

①MnO42-能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：不能（“能”或“不能”）；
②将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数．电池负极反应为Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+，平衡常数表达式为$\frac{c（M{n}^{2+}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
③实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-确认Mn2+存在的现象是溶液呈紫红色；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败．理由是过量的Mn2+能与反应生成的MnO4-反应，影响实验现象的观察．
14．已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（　　）
A．放出218 kJB．放出109kJC．吸收218 kJD．吸收109 kJ1
11．某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（　　）
A．平衡正向移动B．（a+b）＞（c+d）C．X的转化率变大D．Z的体积分数变小
18．下列说法不正确的是（　　）
A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B．同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化
C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
8．某液氨-液氧燃料电池示意图如上，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中需要氨气的质量为1.7g（假设溶液电解后体积不变）．
15．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
完成下列填空：
（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为11mol/L；上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过10mL．
（2）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛参加反应转移的电子数为1.204×1024个．甲醛中的碳的杂化方式为sp2．（填sp、sp2、sp3）
12．现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
②金属和非金属化合形成的化学键必为离子键．
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．
④元素的非金属性越强，其构成的单质越活泼．
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
上述各种说法正确的是（　　）
A．①②⑤正确B．都不正确
C．④正确，其他不正确D．仅①不正确
13．相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期．在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A．实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）．
（1）X、Y、Z三种单质分别是XH2，YN2，ZCl2．（填写化学式）
（2）制取X、Z、M的发生装置分别是（填写序号）：X丙，Z甲，M乙．
（3）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生．反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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