题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| B、53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 NA |
| C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NA |
| D、5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀HNO3完全反应，转移电子一定均为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据没有告诉是标准状况下进行判断；
B、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出含有的碳酸根离子数目；
C、根据乙烯和丁烯的最简式计算出混合物中含有最简式的物质的量及含有的共价键数目；
D、根据铁是变价金属，反应后可能为铁离子和亚铁离子分析．
B、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出含有的碳酸根离子数目；
C、根据乙烯和丁烯的最简式计算出混合物中含有最简式的物质的量及含有的共价键数目；
D、根据铁是变价金属，反应后可能为铁离子和亚铁离子分析．
解答：
解：A、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算混合气体的条件，故A错误；
B、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子、0.5mol碳酸根离子，含有的CO32-离子数为0.5 NA，故B正确；
C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，21g混合物中含有0.15mol最简式CH2，烯烃中1个碳原子平均形成1个碳碳共价键，1个氢原子形成一个碳氢键，所以0.15mol最简式CH2中能够形成0.15mol碳碳键和0.3mol碳氢键，总共形成0.45mol共价键，含有的共价键数目为0.45NA，故C错误；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与硝酸反应后可能生成亚铁离子和铁离子，若生成亚铁离子，失去电子0.2mol，若生成 铁离子，失去电子0.3mol，所以转移的电子数不一定为0.3NA，故D错误；
故选B．
B、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子、0.5mol碳酸根离子，含有的CO32-离子数为0.5 NA，故B正确；
C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，21g混合物中含有0.15mol最简式CH2，烯烃中1个碳原子平均形成1个碳碳共价键，1个氢原子形成一个碳氢键，所以0.15mol最简式CH2中能够形成0.15mol碳碳键和0.3mol碳氢键，总共形成0.45mol共价键，含有的共价键数目为0.45NA，故C错误；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与硝酸反应后可能生成亚铁离子和铁离子，若生成亚铁离子，失去电子0.2mol，若生成 铁离子，失去电子0.3mol，所以转移的电子数不一定为0.3NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意铁为变价金属，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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