题目内容

13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．18 g H2O含有10NA个质子
B．1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO-
C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

分析 A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol质子来分析；
B、CH3COO-是弱酸根，在溶液中会水解；
C、标况下氨水为液态；
D、常温下铁在浓硫酸中会钝化．

解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol质子即10NA个，故A正确；
B、CH3COO-是弱酸根，在溶液中会水解，故浓度小于1mol/L，故B错误；
C、标况下氨水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算氨水的物质的量和其中含有的氨气分子的物质的量，故C错误；
D、常温下铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的组装如图反应装置，过程如下：
步骤：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与浓硝酸18mL配制混和酸，加入恒压漏斗中．把18mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
④将反应后的液体依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
请回答下列问题：
（1）配置混酸应先在烧杯中先加入浓硝酸．
（2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
（3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
（4）反应结束后产品在液体的下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为分液．
（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入氯化钙除去水，然后蒸馏．
（6）写出制备硝基苯的化学方程式．
4．常温下，10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示：请回答下列问题：
（1）在图中用曲线表示将10mL pH=2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势．
（2）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaX和NaY溶液，pH较小的是NaX溶液，
其中水的电离程度较大的是NaY溶液．
（3）常温下，0.1mol•L-1的HY溶液中加入等体积pH=1的盐酸后，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”），HY的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1mol•L-1的H2Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7．原因可能是HZ-的电离程度大于水解程度．
1．25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/L H2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液  ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④的pH＞7（填“＞、＜、=”），其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：1
（4）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（5）在溶液⑤中分别放入：A.10mL蒸馏水；B.50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；C.60mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液；D.100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag+浓度最小的是C（填序号）
8．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
（1）A中生成氨气反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）B中加入的干燥剂是③（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙  ③碱石灰；
（3）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O；若收集到2.24L（标况下）氮气，计算转移电子数为0.6NA．能证明氨与氧化铜反应的现象①C中黑色粉末变红、②D中有无色液体生成；
（4）设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝．
18．辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如图1所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合价是+1价．
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连．
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性．
③电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度减小．（填“减小”、“增大”、“不变”）
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经如图2所示方法脱除SO2，并制得H2SO4．

①在阴极放电的物质是O2．
②在阳极生成SO3的电极反应式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2．
（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液．
iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量．
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越低（填“高”或“低”）．
（5）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
5．物质的量相同的下列物质中，质量和N2相等的是（　　）
A．H2B．CO2C．COD．NH3
2．下列说法正确的是（　　）
A．常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气
B．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
D．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液变成血红色
3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•（L•s）-1
B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%
D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）

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