Question

3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）

• A． 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•（L•s）^-1
• B． 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L^-1
• C． 反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%
• D． 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）

Answer 1

分析 A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（Z）；
B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol；
C．根据转化率=$\frac{转化量}{起始量}$×100%计算；
D．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式．

解答 解：A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v（Z）=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079moL/（L•s），故A错误；
B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了△c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.79mol}{2L}$=0.395mol/L，故B错误；
C.10s内，Y的转化率=$\frac{转化量}{起始量}$×100%=$\frac{1-0.21}{1}$×100%=79%，故C错误；
D．由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等．