题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | 常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气 | |
| B． | 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+ | |
| C． | 向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 | |
| D． | FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液变成血红色 |
分析 A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够与锌反应；
B．能够与氨水反应产生沉淀的可以是铝离子或者是镁离子；
C．氯气氧化性强于碘离子，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘易溶于四氯化碳；
D．金属铁、铜都可以和铁离子之间发生反应；
解答 解：A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，故A错误；
B．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能有Al3+，也可能含有Mg2+，故B错误；
C．氯气氧化性强于碘离子，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水，萃取后碘的四氯化碳层在下层，故C正确；
D．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，则溶液中一定不含有铁离子，加入KCSN溶液不会变成血红色，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、铁、锌、铝的性质是解题关键，题目难度不大．
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12．某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba（OH）2•8H2O晶体的示意图如下：
已知：i．BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H1=+226.2kJ/mol
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100gH2O）简表
回答下列问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ/mol．
（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba（OH）2•8H2O．
途径1：BaCl2溶液$→_{过滤}^{Na_{2}CO_{3}固体}$固体1$\stackrel{灼烧}{→}$固体2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ba（OH）3.8H2O
①得到固体1的离子方程式是CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
②固体2与水反应的化学方程式是BaO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O．
途径2：BaCl2溶液$→_{操作}^{NaOH溶液}$Ba（OH）3.8H2O
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤．依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是20℃或常温；能从混合液中得到Ba（OH）2•8H2O晶体的原因是20℃时4种物质中Ba（OH）2•8H2O溶解度最小．
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）2•8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS．将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba（OH）2•8H2O晶体．上述操作中趁热过滤的原因是减少过滤过程中Ba（OH）2•8H2O的损失．
已知：i．BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H1=+226.2kJ/mol
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100gH2O）简表
| 10℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | |
| Ba（OH）2•8H2O | 2.48 | 3.89 | 8.22 | 20.9 | 101 |
| NaOH | 98.0 | 109 | 129 | 174 | 314 |
| NaCl | 35.8 | 35.9 | 36.4 | 37.1 | 38.0 |
| BaCl2 | 33.5 | 35.8 | 40.8 | 46.2 | 52.5 |
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ/mol．
（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba（OH）2•8H2O．
途径1：BaCl2溶液$→_{过滤}^{Na_{2}CO_{3}固体}$固体1$\stackrel{灼烧}{→}$固体2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ba（OH）3.8H2O
①得到固体1的离子方程式是CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
②固体2与水反应的化学方程式是BaO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O．
途径2：BaCl2溶液$→_{操作}^{NaOH溶液}$Ba（OH）3.8H2O
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤．依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是20℃或常温；能从混合液中得到Ba（OH）2•8H2O晶体的原因是20℃时4种物质中Ba（OH）2•8H2O溶解度最小．
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）2•8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS．将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba（OH）2•8H2O晶体．上述操作中趁热过滤的原因是减少过滤过程中Ba（OH）2•8H2O的损失．
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 18 g H2O含有10NA个质子 | |
| B． | 1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO- | |
| C． | 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子 | |
| D． | 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |
17．下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气 | |
| B． | 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 | |
| C． | 加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热 | |
| D． | 称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 |
7．以碳化硅、氮化镓（GaN）等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．
（1）上述各种元素中，原子半径最小的元素原子的结构示意图是
．
（2）碳化硅中的化学键类型是极性共价键．
（3）下列反应（或反应组）能说明碳的非金属性强于硅的是ac（选填编号）．
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
b．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2； CH4$\stackrel{＞100℃}{→}$C+2H2
d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2； C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2
（4）镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
①氢氧化镓的电离方程式是Ga3++3OH-?Ga（OH）3?GaO2-+H++H2O．
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2OH-+2H2O═2GaO2-+3H2↑．
③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中．该反应的化学方程式是GaN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaGaO2+NH3↑．
（1）上述各种元素中，原子半径最小的元素原子的结构示意图是
．（2）碳化硅中的化学键类型是极性共价键．
（3）下列反应（或反应组）能说明碳的非金属性强于硅的是ac（选填编号）．
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
b．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2； CH4$\stackrel{＞100℃}{→}$C+2H2
d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2； C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2
（4）镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
| Al（OH）3 | Ga（OH）3 | |
| 酸式电离常数Ka | 2×10-11 | 1×10-7 |
| 碱式电离常数Kb | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2OH-+2H2O═2GaO2-+3H2↑．
③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中．该反应的化学方程式是GaN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaGaO2+NH3↑．
11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2NA | |
| B． | 1mol/L KClO3溶液中含有NA个ClO3- | |
| C． | 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA | |
| D． | 25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子数为6NA |
，F元素离子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子结构示意图是
．