已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜.用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题:(1)A中生成氨气反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,(2)B中加入的干燥剂是③①浓硫酸②无水氯化钙 ③碱石灰,(3)写出氨气与氧化铜反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
（1）A中生成氨气反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）B中加入的干燥剂是③（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙 ③碱石灰；
（3）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O；若收集到2.24L（标况下）氮气，计算转移电子数为0.6N_A．能证明氨与氧化铜反应的现象①C中黑色粉末变红、②D中有无色液体生成；
（4）设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝．

分析（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
（3）氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水；黑色氧化铜变化为红色铜；依据化学方程式中元素化合价变化计算得到转移电子数；
（4）白色的无水硫酸铜极易与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体．

解答解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2 NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2 NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，能够干燥氨气，浓硫酸、氯化钙都能够与氨气反应，不能干燥氨气；
故选：③；
（3）氨气与氧化铜反应的化学方程式：2 NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O；黑色氧化铜变化为红色铜；反应中生成1mol氮气转移电子6mole^-，反应中生成2.24L（标况下）氮气物质的量为0.1mol，转移电子为0.6mol即0.6N_A，
故答案为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O；0.6N_A；黑色粉末变红；
（4）白色的无水硫酸铜极易与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，所以检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜，若白色变蓝即可证明水的存在；
故答案为：无水硫酸铜；白色变蓝．

点评本题为实验题，考查了氨气的制备和还原性的检验，明确氨气制备原理和性质是解题关键，注意分析反应产物、设计实验的方法，题目难度不大．

练习册系列答案

19．己知：NH₃•H₂O（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=-57.3kJ/mol．则NH₃•H₂O在水溶液中电离的△H等于（　　）

16．常温下，某溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）若溶液M是由10mL 2mo1．L^-1NaHA溶液与2mol．L^-1NaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜’’或“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中Ba²⁺的浓度为5.4×10^-10mol•L^-1；
（3）若溶液M分为下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液；②0.01mol•L^-1的NaHA溶液；③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合形成的混合液．则三种情况下溶液中H₂A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①；
（4）若溶液M是由pH=3的H₂A溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反应得到的，混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁴，V₁与V₂的大小关系为均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

3．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

	A．	再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
	B．	醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
	C．	溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
	D．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•（O{H}^{-}）}$不变

13．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	18 g H₂O含有10N_A个质子
	B．	1 mol/LCH₃COONa溶液中含有1 mol/LCH₃COO^-
	C．	标准状况下，22.4 L氨水含有N_A个NH₃分子
	D．	56 g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

20．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程．

已知：

溶液中被沉淀离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

请回答：
（1）溶液B中含有的阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cu²⁺（填离子符号）．
（2）下列物质中最适宜作氧化剂X的是b（填字母）．a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄
（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂（填化学式）．
（4）操作①的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl₃，关于FeCl₃溶液的性质中说法不正确的是c
a．将FeCl₃饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
b．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
c．将FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体
d．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（6）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl₂溶液．实验室保存FeCl₂溶液，需加入过量的铁粉，其原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．

17．下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）

	A．	红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气
	B．	将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
	C．	加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热
	D．	称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量

18．某盐有原子序数处于前20的三种元素组成，相对分子质量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）．向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀．
（1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图

，
（2）该盐的化学式为KAlO₂，
（3）该盐溶液滴入少量盐酸的离子方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．

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