题目内容
19．
将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（ ）| A | B | C | D | |
| X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
| Y | Ca（OH）2 | Na[Al（OH）4] | AlCl3 | NaOH |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 由图可知，将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1，据此解答．
解答 解：A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；
B、Na[Al（OH）4]溶液中加入盐酸，先发生反应Al（OH）4-+H+=Al（OH）3↓+H2O，生成Al（OH）3沉淀，当Na[Al（OH）4]溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B错误；
C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；
D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，生成沉淀，故D错误．
故选：C．
点评 本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练．
（1）实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠（NaClO3）．
①盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，反应的离子方程式为2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，当反应中转移0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2mol．
②使用双氧水作还原剂的优点是使用双氧水作还原剂时氧化产物为氧气，对环境无污染．
（2）ClO2可用于合成亚氯酸钠（NaClO2）．将ClO2通入NaOH溶液中，并加入适量双氧水，在稳定装置中充分反应可制得NaClO2成品． 已知：当pH≤2.0时，NaClO2能被I-完全还原成Cl-；二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6．欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
| 步骤Ⅰ | 称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0 |
| 步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂 |
| 步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定 |
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$×100%（用含w、c、V的代数式表示）．
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含相同量CN-的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．
如图1已知：①过氧化氢能将Cr（OH）3氧化为CrO42-．
②金属离子氢氧化物开始沉淀时和沉淀完全时的pH及Ksp如下：
| 氢氧化物 | Ksp | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe（OH）3 | 2.5×10-38 | 2.3 | 3.5 |
| Fe（OH）2 | 1.0×10-15 | 7.5 | 9.5 |
| Al（OH）3 | 2.0×10-32 | 4.0 | 5.4 |
| Cr（OH）3 | 5.4×10-31 | 4.6 | 5.9 |
（2）操作I的名称是过滤，固体a的主要成分是SiO2．
（3）写出浸取时生成Al3+的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（4）调节pH的范围是C．
A.3.5〜4.0 B.4.6〜5.4 C.5.9〜7.5
（5）写出H2O2氧化Cr（OH）3生成Na2CrO4的化学方程式2Cr（OH）3+3H2O2+2Na2CO3=2Na2CrO4+6H2O+2CO2↑．
（6）当溶液中Al3+开始沉淀时，c（Fe3+）=2.5×10-8mol/L．
（7）取粗产品用硝酸酸化，再加水配制成1000mL溶液，取20mL于试管中，通入标准状况下SO2的体积与铬离子（Cr3+）物质的量的关系如图2该工艺流程中铬铁矿中铬的利用率是80%．[已知氧化性：CrO42-＞NO3 （H+）]．
| A． | ①②③④⑦ | B． | .①②③④⑤ | C． | .①②③⑥⑧ | D． | .③④⑦⑧⑨ |
（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，该过程中调节溶液的pH为5，则c（Fe3+）为：4.0×10-11mol•L-1．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：Fe3+、Fe2+和Cu2+．
②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：抑制氯化铁水解．
③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：因为将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去．
④已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
| 沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3难溶于水）
| A． | 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子 | |
| C． | 1Lmol•L-1的NaC1O溶液中含有C1O-的数目为NA | |
| D． | 1molNa被完成氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 |